ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্লোরিন অপেক্ষা কম কেন?
ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্লোরিন অপেক্ষা কম কেন?
সমযোজী বন্ধনে দুটি বিভিন্ন মৌলের পরমাণু আবদ্ধ থাকলে ঐ বন্ধন ইলেকট্রন যুগোল কোন একটি পরমাণু তার নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।
তড়িৎ ঋণাত্মকতা পর্যায় সারণির বাম থেকে ডানে গেলে বৃদ্ধি পায় এবং গ্রুপের ক্ষেত্রে উপর থেকে নিচের দিকে গেলে হ্রাস পায়। গ্রুপের ক্ষেত্রে উপর থেকে নিচে গেলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পাওয়ার কারণে তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। সে ক্ষেত্রে ফ্লোরিন নিচে ক্লোরিন অবস্থান হওয়ায় ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম হওয়ার কথা।
এদের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :
F(9) ----> 1s² 2s² 2p⁵
Cl(17) ----> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায়, ফ্লোরিনের দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ৭টি ইলেকট্রন এবং ক্লোরিনের তৃতীয় শক্তিস্তরে ৭টি ইলেকট্রন অবস্থান করে। তৃতীয় শক্তিস্তরের থেকে দ্বিতীয় শক্তিস্তরের আকার ছোট হওয়ায় ইলেকট্রন ঘনত্ব বেশি হয়। সেজন্য দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ইলেকট্রন প্রবেশ করতে চাইলে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণের সৃষ্টি হয়। যার কারণে ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। কিন্তু ক্লোরিনের তৃতীয় শক্তিস্তরের আকার বড় হওয়ায় সেখানে ইলেকট্রনের বিকর্ষণ কম হয়।
অর্থাৎ ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ফ্লোরিনের অপেক্ষা বেশি হয়।
এইজন্য ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্লোরিন অপেক্ষা কম হয়।
তড়িৎ ঋণাত্মকতা পর্যায় সারণির বাম থেকে ডানে গেলে বৃদ্ধি পায় এবং গ্রুপের ক্ষেত্রে উপর থেকে নিচের দিকে গেলে হ্রাস পায়। গ্রুপের ক্ষেত্রে উপর থেকে নিচে গেলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পাওয়ার কারণে তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। সে ক্ষেত্রে ফ্লোরিন নিচে ক্লোরিন অবস্থান হওয়ায় ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম হওয়ার কথা।
এদের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :
F(9) ----> 1s² 2s² 2p⁵
Cl(17) ----> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায়, ফ্লোরিনের দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ৭টি ইলেকট্রন এবং ক্লোরিনের তৃতীয় শক্তিস্তরে ৭টি ইলেকট্রন অবস্থান করে। তৃতীয় শক্তিস্তরের থেকে দ্বিতীয় শক্তিস্তরের আকার ছোট হওয়ায় ইলেকট্রন ঘনত্ব বেশি হয়। সেজন্য দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ইলেকট্রন প্রবেশ করতে চাইলে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণের সৃষ্টি হয়। যার কারণে ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। কিন্তু ক্লোরিনের তৃতীয় শক্তিস্তরের আকার বড় হওয়ায় সেখানে ইলেকট্রনের বিকর্ষণ কম হয়।
অর্থাৎ ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ফ্লোরিনের অপেক্ষা বেশি হয়।
এইজন্য ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্লোরিন অপেক্ষা কম হয়।
Aro aktu bhojala valo hoto
ReplyDeleteভালো
ReplyDeleteThank you very much for your reply. It was very helpful for me .
Deleteআমার মনে হয় আপনি ভুল ব্যাখ্যা দিয়েছেন। ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে বেশী। আপনি যে ব্যাখ্যা দিয়েছেন সেটা শুধুমাত্র ইলেকট্রন আসক্তির ক্ষেত্রে সঠিক।
ReplyDeleteআমারও একই কথা বলার ছিল ৷ 👍👍👍
Deleteআমিও তো তাই জানতাম
Deleteএটা ভুল
ReplyDeleteএটাতো ইলেকট্রন আসক্তি! সেইম কথা কি তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্ষেত্রেও কার্যকর?
ReplyDeleteনা এটা কেবল ইলেকট্রন আসক্তির জন্য প্রযোজ্য। ব্যাখ্যা ভুল আছে।
Deleteএটা ভুল
ReplyDeleteআপনি যে ব্যাখা দিয়েছেন তা ইলেকট্রন আসক্তির ক্ষেত্রে প্রযোজ্য।ইলেকট্রন আসক্তিতে F এবং Cl এর মধ্যে এই ব্যতিক্রম পরিলক্ষিত হয়।যোজ্যতা স্তরে ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধির কারণে F এর ইলেকট্রন আসক্তি Cl অপেক্ষা কমে যায়। After all পর্যায় সারণিতে তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে F এর বেশি।F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান 4.00 accurately 3.98।কিন্তু Cl এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান 3.16।
ReplyDelete