ক্ষার ধাতু বা গ্রুপ-1 এর মৌলসমূহের যোজনী এক হয় কেন?

কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে তার শেষ কক্ষপথে যতটি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে সেই বিজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যাকে ঐ মৌলের যোজনী বলে।

পর্যায় সারণির গ্রুপ -1 এর মৌলসমূহের ইলেকট্রন বিন্যাস করলে দেখা যায় শেষ কক্ষপথে একটি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে।

ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

H(1) ---> 1s¹
Li(3) ---> 1s² 2s¹
Na(11) ---> 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
K(19) ----> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায়, গ্রুপ -1 এর মৌলগুলির শেষ কক্ষপথে একটি করে ইলেকট্রন বিদ্যমান রয়েছে। সুতরাং ক্ষার ধাতু বা গ্রুপ -1 মৌলসমূহের যোজনী 1 বা নির্দিষ্ট।

Comments

রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের মধ্যে তুলনা। রাদারফোর্ড ও বোর উভয়ে পরমাণু মডেলের ব্যাখ্যা করলেও তাদের মধ্যে কিছু সাদৃশ্য বৈসাদৃশ্য বিদ্যামান আছে। নিচে রাদারফোর্ড ও বোর মডেলের তুলনা করা হলোঃ সাদৃশ্যঃ ১. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল দ্বারা শুধু এক ইলেকট্রন বিশিষ্ট পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করা যায়। ২. উভয় মডেল অনুসারে পরমাণুর অভ্যন্তরস্থ বেশিরভাগ স্থান ফাঁকা। ৩. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল অনুসারে পরমাণুর কেন্দ্রে ধনাত্মক আধান ও প্রায় সমগ্র ভর কেন্দ্রীভূত থাকে। বৈসাদৃশ্যঃ ১. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলে শক্তিস্তরের আকার ও আকৃতি সম্বন্ধে কোন ধারণা দেওয়া হয়নি। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বৃত্তাকার শক্তিস্তরের ধারণা দেওয়া হয়েছে। ২. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের সাহায্যে পারমাণবিক বর্ণালী ব্যাখ্যা করা যায় না। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বর্ণালী সম্পর্কে ব্যাখ্যা দেওয়া হয়েছে। ৩. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেয় না। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেওয়া হয়েছে। ৪. শক্তির শোষণ বা বিকিরণ সম্বন্ধে কোন ধারনা ...

প্রতীক ও সংকেতের মধ্যে পার্থক্য কি?

- November 11, 2020

Search This Blog

ChemistryDulal