ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ব্রোমিন অপেক্ষা বেশি কেন?

সমযোজী বন্ধনে দুটি বিভিন্ন মৌলের পরমাণু আবদ্ধ থাকলে ঐ বন্ধন ইলেকট্রন যুগোল কোন একটি পরমাণু তার নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।

তড়িৎ ঋণাত্মকতা পর্যায় সারণির বাম থেকে ডানে গেলে বৃদ্ধি পায় এবং গ্রুপের ক্ষেত্রে উপর থেকে নিচের দিকে গেলে হ্রাস পায়।

গ্রুপের ক্ষেত্রে উপর থেকে নিচে গেলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পাওয়ার কারণে তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। সেক্ষেত্রে ক্লোরিনের নিচে ব্রোমিনের অবস্থান হওয়ায় ব্রোমিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্লোরিন অপেক্ষা কম হয়। কারণ পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পেলে নিউক্লিয়াস কর্তৃক বহিঃস্থ ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণ কমে যায়। ক্লোরিনের থেকে ব্রোমিনের আকার বড় হওয়ায় ব্রোমিনের ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণ ক্লোরিন অপেক্ষা কম। যার কারণে ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ব্রোমিন অপেক্ষা বেশি।

Comments

রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের মধ্যে তুলনা। রাদারফোর্ড ও বোর উভয়ে পরমাণু মডেলের ব্যাখ্যা করলেও তাদের মধ্যে কিছু সাদৃশ্য বৈসাদৃশ্য বিদ্যামান আছে। নিচে রাদারফোর্ড ও বোর মডেলের তুলনা করা হলোঃ সাদৃশ্যঃ ১. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল দ্বারা শুধু এক ইলেকট্রন বিশিষ্ট পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করা যায়। ২. উভয় মডেল অনুসারে পরমাণুর অভ্যন্তরস্থ বেশিরভাগ স্থান ফাঁকা। ৩. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল অনুসারে পরমাণুর কেন্দ্রে ধনাত্মক আধান ও প্রায় সমগ্র ভর কেন্দ্রীভূত থাকে। বৈসাদৃশ্যঃ ১. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলে শক্তিস্তরের আকার ও আকৃতি সম্বন্ধে কোন ধারণা দেওয়া হয়নি। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বৃত্তাকার শক্তিস্তরের ধারণা দেওয়া হয়েছে। ২. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের সাহায্যে পারমাণবিক বর্ণালী ব্যাখ্যা করা যায় না। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বর্ণালী সম্পর্কে ব্যাখ্যা দেওয়া হয়েছে। ৩. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেয় না। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেওয়া হয়েছে। ৪. শক্তির শোষণ বা বিকিরণ সম্বন্ধে কোন ধারনা ...

প্রতীক ও সংকেতের মধ্যে পার্থক্য কি?

- November 11, 2020

Search This Blog

ChemistryDulal