মোল, মোলার আয়তন, মোলার দ্রবণ, মোলারিটি কাকে বলে?

মোলঃ কোন পদার্থের পারমানবিক ভর অথবা আণবিক ভর কে গ্রাম এককে প্রকাশ করলে যে পরিমাণ পাওয়া যায় তাকে ঐ পদার্থের এক মোল বলে।

যেমনঃ HCl এর আণবিক ভর 36.5 অতএব 36.5g HCl = 1 mol HCl. আবার সোডিয়ামের পারমাণবিক ভর 23.

অতএব 23g Na পরমাণু = 1 mol সোডিয়াম পরমাণু।

মোলার আয়তনঃ কোন পদার্থের এক মোলের যে আয়তন তাকে ঐ পদার্থের মোলার আয়তন বলে।

STP তে যে কোন গ্যাসীয় পদার্থের মোলার আয়তন 22.4 লিটার। আবার, SATP তে এক mol গ্যাসীয় পদার্থের আয়তন 24.789 লিটার।

মোলার দ্রবণঃ স্থির তাপমাত্রায় প্রতি লিটার বা 1000 মিলি দ্রাবকে 1 মোল দ্রব্য দ্রবীভূত থাকলে তাকে মোলার দ্রবণ বলে।

যেমনঃNaOH এর আনবিক ভর 40g. স্থির তাপমাত্রায় এক লিটার দ্রবণে 40 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণকে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মোলার দ্রবণ বলে।

মোলারিটিঃ নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার বা 1000 মিলি দ্রাবকে যত মোল দ্রব্য দ্রবীভূত থাকে তাকে মোলারিটি বলে।

Comments

রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের মধ্যে তুলনা। রাদারফোর্ড ও বোর উভয়ে পরমাণু মডেলের ব্যাখ্যা করলেও তাদের মধ্যে কিছু সাদৃশ্য বৈসাদৃশ্য বিদ্যামান আছে। নিচে রাদারফোর্ড ও বোর মডেলের তুলনা করা হলোঃ সাদৃশ্যঃ ১. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল দ্বারা শুধু এক ইলেকট্রন বিশিষ্ট পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করা যায়। ২. উভয় মডেল অনুসারে পরমাণুর অভ্যন্তরস্থ বেশিরভাগ স্থান ফাঁকা। ৩. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল অনুসারে পরমাণুর কেন্দ্রে ধনাত্মক আধান ও প্রায় সমগ্র ভর কেন্দ্রীভূত থাকে। বৈসাদৃশ্যঃ ১. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলে শক্তিস্তরের আকার ও আকৃতি সম্বন্ধে কোন ধারণা দেওয়া হয়নি। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বৃত্তাকার শক্তিস্তরের ধারণা দেওয়া হয়েছে। ২. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের সাহায্যে পারমাণবিক বর্ণালী ব্যাখ্যা করা যায় না। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বর্ণালী সম্পর্কে ব্যাখ্যা দেওয়া হয়েছে। ৩. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেয় না। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেওয়া হয়েছে। ৪. শক্তির শোষণ বা বিকিরণ সম্বন্ধে কোন ধারনা ...

প্রতীক ও সংকেতের মধ্যে পার্থক্য কি?

- November 11, 2020

Search This Blog

ChemistryDulal