পরমাণুতে  1p, 1d, 1f, 2d, 2f, 3f -অরবিটাল সম্ভব নয় কেন?

পরমাণুতে ইলেকট্রনের উচ্চ ঘনত্ব সম্পন্ন অঞ্চলকে অরবিটাল বলে। কোয়ান্টাম সংখ্যা অনুসারে পরমাণুতে ইলেকট্রন এর সঠিক অবস্থান ব্যাখ্যা করা যায়। কোয়ান্টাম সংখ্যা চারটি যথাক্রমে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n), সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা ( l ), চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা ( m) , স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s)। সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার মান থেকে অরবিটালের সম্ভাব্যতা ব্যাখ্যা করা যায়। সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা পরমাণুর আকৃতি সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায়। 

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l - এর মান 0 (শুণ্য)  হলে  s- অরবিটাল সম্ভব,
l - এর মান 1 (এক)  হলে  p- অরবিটাল সম্ভব,
l - এর মান 2 (দুই)  হলে  d- অরবিটাল সম্ভব,
l - এর মান 3(তিন) হলে f- অরবিটাল সম্ভব।

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n এর মান 1, 2, 3, 4 ইত্যাদি পূর্ণ সংখ্যা হয়। সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l এর মান শূন্য থেকে (n - 1) পর্যন্ত হয়। 

অর্থাৎ l = 0, 1, 2, 3 ইত্যাদি হয়। সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার উপর নির্ভর করে।

 1p, 1d, 1f -অরবিটালের জন্য প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা
n-এর মান 1 হলে, 

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l = 0 

অর্থাৎ প্রথম শক্তিস্তরে শুধু 1s অরবিটাল সম্ভব। 

কিন্তু 1p,1d,1f- অরবিটাল সম্ভব নয়।

আবার, 2d,2f- অরবিটালের জন্য প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা
n-এর মান 2 হলে, 

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l = 0, 1. 

অর্থাৎ দ্বিতীয় শক্তিস্তরে শুধু  2s ও 2p অরবিটাল সম্ভব। কিন্তু 2d,2f- অরবিটাল সম্ভব নয়।

আবার, 3f- অরবিটালের জন্য প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা
n-এর মান 3 হলে, 

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l = 0, 1, 2.  

অর্থাৎ তৃতীয় শক্তিস্তরে শুধু   3s, 3p ও 3d- অরবিটাল সম্ভব। কিন্তু 3f- অরবিটাল সম্ভব নয়।