Posts

অ্যাসিডিয় ফ্যাক্স ও ক্ষারীয় ফ্লাক্স কি। কিভাবে এরা ধাতু বিশোধন করে।

-
অ্যাসিডিয় ফ্যাক্স ও ক্ষারীয় ফ্লাক্স কি। কিভাবে এরা ধাতু বিশোধন করে।   ধাতুর আকরিক এর সঙ্গে যেসব অপদ্রব্য মিশ্রিত থাকে তাদেরকে খনিজ মল বলে। ধাতুর খনিজমল হলে তাকে ক্ষারীয় খনিজমল এবং অধাতুর খনিজমল হলে তাকে অম্লীয় খনিজমল বলে। খনিজমল দূর করার জন্য আকরিকের সঙ্গে যে পদার্থ যোগ করা হয় তাকে ফ্লাক্স বলে।   ক্ষারীয় খনিজমল দূর করার জন্য যে ফ্লাক্স যোগ করা হয় তাকে অম্লীয় ফ্লাক্স এবং অম্লীয় খনিজমল দূর করার জন্য যে ফ্লাক্স যোগ করা হয় তাকে ক্ষারীয় ফ্লাক্স বলে। ধাতুর আকরিক থেকে খনিজমল দূর করার জন্য আকরিক এর সাথে ফ্লাক্স যোগ করা হয়। উচ্চ তাপমাত্রায় আকরিকের ধাতব অক্সাইড বিজারিত হয় মুক্ত ধাতু উৎপন্ন করে এবং ফ্লাক্স, খনিজমল এর সাথে যুক্ত হয়ে ধাতুমল উৎপন্ন করে। ধাতুমল হালকা বলে গলিত ধাতুতে দ্রবীভূত হয় না। ধাতুমল হালকা বলে গলিত ধাতু থেকে সহজে পৃথক করা যায়। খনিজমল যেমন এসিডিয় ও ক্ষারীয় হয় তেমনি ফ্লাক্স গুলি অ্যাসিডিয় ও ক্ষারীয় হয়। অ্যাসিডিয় খনিজমল দূর করার জন্য ক্ষারীয় ফ্লাক্স এবং ক্ষারীয় খনিজমল দূর করার জন্য অম্লীয় ফ্লাক্স যোগ করা হয়।...
Post a Comment
Read more

পোলার যৌগ (পানি, অ্যালকোহল) কি?

-
পোলার যৌগ(পানি, অ্যালকোহল) কি? সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ দুটি ভিন্ন মৌলের পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য 0.5 থেকে 1.7 এর মধ্যে হলে অণুটি পোলার হয়।  সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ দুটি ভিন্ন মৌলের পরমাণুর মধ্যে যে মৌলের পরমাণুটি ঔ সমযোজী বন্ধন ইলেকট্রনকে তার নিজের দিকে অধিক টেনে নিতে পারে সেই মৌলের পরমাণুটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জিত ও অপর মৌলের পরমাণুটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ দিতে হয়।  একই অণুতে দুটি ভিন্ন চার্জ অর্থাৎ ডাইপোল সৃষ্টি হওয়ার ধর্মকে পোলারিটি বলে। যেসব অনু এই ধর্ম প্রদর্শন করে তাদের পোলার অনু বলে।  পানি একটি পোলার অণু। কারণ পানির অক্সিজেন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা 3.5 এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা 2.1 এদের তড়িৎ ঋণাত্মকতা পার্থক্য 1.4 যা একটি পোলার অণু। পানিতে অক্সিজেন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি হওয়ায় অক্সিজেন পরমাণু আংশিক ঋণাত্মক চার্জিত এবং হাইড্রোজেন পরমাণু আংশিক ধনাত্মক চার্জিত হয়।  অর্থাৎ ডাইপোল গঠন করে। যার কারণে পানি একটি পোলার অণু। আবার, অ্যালকোহল পোলার কারণ, অ্যালকোহলে একটি হাইড্রোক্সিল  (-OH)  মূলক বিদ্যমান থাকে। হাইড্রোক্সিল ম...
1 comment
Read more

পিঁপড়া বা মৌমাছি কামড়ালে ক্ষতস্থানে চুন বা মধু ব্যবহার করা হয় কেন?

-
পিঁপড়া বা মৌমাছি কামড়ালে ক্ষতস্থানে চুন বা মধু ব্যবহার করা হয় কেন?   পিঁপড়া বা মৌমাছি কামড়ের স্থানে চুন বা মধু ব্যবহার করা হয়।  কারণ পিঁপড়া বা মৌমাছি কামড়ে ক্ষতস্থানে পিঁপড়া বা মৌমাছির শরীর থেকে যে বিষ প্রবেশ করে তাতে অম্লীয় উপাদান থাকে। অম্লীয় উপাদানটি ফরমিক অ্যাসিড বা মিথানয়িক এসিড ( H-COOH) নামে পরিচিত।  তাই এই এসিডকে প্রশমনের জন্য ক্ষারীয় উপাদান চুন বা মধু প্রয়োগ করা হয়। চুন বা মধুর সাথে ফরমিক অ্যাসিড প্রশমন বিক্রিয়া করে ক্যালসিয়াম অক্সালেট  Ca(H-COO)₂ লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। যার ফলে ক্ষতস্থানে ব্যথা প্রশমিত হয়। ফলে ক্ষতস্থানে আরাম বোধ হয়।  এজন্য পিঁপড়া বা মৌমাছি কামড়ালে ক্ষতস্থানে চুন বা মধু প্রয়োগ করা হয়। 2H-COOH + CaO ------>  Ca(H-COO)₂ + H₂O
Post a Comment
Read more

পর্যায় সূত্র কি?

-
পর্যায় সূত্র কি?   পর্যায় সারণির জনক মেন্ডেলিফ। তিনি যখন পর্যায় সারণী আবিষ্কার করেন তখন মৌল সমূহের শুধু পারমাণবিক ভর ছিল।  মেন্ডেলিফ পারমাণবিক ভরের উপর ভিত্তি করে পর্যায় সারণি আবিষ্কার করেছিলেন। তিনি যখন পর্যায় সারণি আবিষ্কার করেন তখন মাত্র 63 টি মৌল ছিল।  তিনি আরো চারটি মৌলের ভবিষ্যৎবাণী করেছিলেন। অর্থাৎ মোট 67 টি মৌলের সারণি তৈরি করেছিলেন।   মেন্ডেলিফের পর্যায় সূত্রঃ মৌল সমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলি তাদের পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির সাথে পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়। কিন্তু পরবর্তীতে মেন্ডেলিফের পর্যায় সারণির অনেক ত্রুটি দেখা যায়। ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে মেন্ডেলিফের পর্যায় সারণির ত্রুটিগুলো কিছু সংশোধন করা যায়। এইজন্য ইলেকট্রন বিন্যাসকে পর্যায় সারণির মূল ভিত্তি ধরা হয়। পরবর্তীতে মেন্ডেলিফের পর্যায় সূত্র পরিবর্তন করা হয়, যা আধুনিক পর্যায় সূত্র নামে পরিচিত।   আধুনিক পর্যায় সূত্রঃ মৌল সমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়।
Post a Comment
Read more

ডোবেরাইনের ত্রয়ী সূত্র

-
ডোবেরাইনের ত্রয়ী সূত্র   ত্রয়ী সূত্রঃ  একই ধর্ম বিশিষ্ট তিনটি মৌলকে তাদের পারমাণবিক ভরের ক্রম অনুসারে সাজালে প্রথম ও তৃতীয় মৌলের ভরের গড় মান হবে দ্বিতীয় মৌলের ভরের সমান বা প্রায় সমান। একে ত্রয়ী সূত্র বলে। যেমনঃ একই ধর্ম বিশিষ্ট তিনটি মৌল যথাক্রমে লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাশিয়াম (K). এদের পারমাণবিক ভর যথাক্রমে 7, 23, 39. প্রথম মৌল লিথিয়াম এবং তৃতীয় মৌল পটাশিয়াম এদের ভরের গড় মান = ( 7 + 39) ÷ 2 = 23. যা সোডিয়ামের ভরের সমান।
4 comments
Read more

বোর পরমাণু মডেলের সীমাবদ্ধতা।

-
বোর পরমাণু মডেলের সীমাবদ্ধতা। বোরের পরমাণু মডেলের অনেক সফলতা থাকলেও এর কিছু সীমাবদ্ধতা রয়েছে। বোরের পরমাণু মডেলের সীমাবদ্ধতা গুলি নিম্নরূপঃ ১. বোর পরমাণু মডেল এক ইলেকট্রন বিশিষ্ট হাইড্রোজেন পরমাণুর বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে পারলেও একাধিক ইলেকট্রন বিশিষ্ট পরমাণুসমূহের বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে পারে না। ২. বোরের পরমাণু মডেল হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতির পরিপন্থী। ৩. এ মডেল ইলেকট্রনের কণা ধর্ম ব্যাখ্যা করতে পারলেও তরঙ্গ ধর্ম ব্যাখ্যা করতে পারে না। ৪. এক শক্তিস্তর হতে অপর শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের স্থানান্তর ঘটলে বোর পরমাণু মডেল অনুসারে বর্ণালীতে একটি করে রেখা সৃষ্টি হওয়ার কথা। কিন্তু পরবর্তীতে গবেষণা করে দেখা গেছে প্রতিটি রেখা একাধিক সূক্ষ্ম রেখায় বিভক্ত। এর ব্যাখ্যা বোর মডেল দিতে পারেনা। ৫. বোরের পরমাণু মডেল হতে পরমাণুর ত্রিমাত্রিক কাঠামো সম্পর্কে কোন ধারণা পাওয়া যায় না। বোর পরমাণু মডেলের সীমাবদ্ধতা সত্ত্বেও এ মডেল পরমাণু স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করতে পারে।  এজন্য বোর পরমাণু মডেল সর্বসম্মতিক্রমে গৃহীত হয়েছে।
Post a Comment
Read more

জিম্যান প্রভাব (Zeeman effect), স্টার্ক প্রভাব (Stark effect) কি।

-
জিম্যান প্রভাব (Zeeman effect), স্টার্ক প্রভাব (Stark effect)  কি।   জিম্যান প্রভাবঃ পরমাণুতে চৌম্বক ক্ষেত্রের প্রভাবে বর্ণালী রেখাগুলো আরো সূক্ষ্ম রেখায় বিভক্ত হয় একে জিম্যান প্রভাব বলে।   পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ধনাত্মক চার্জ এবং নিউক্লিয়াসের বাহিরে শক্তিস্তরে ঋণাত্মক চার্জিত ইলেকট্রন বিদ্যামান থাকে। ধনাত্মক চার্জ ও ঋণাত্মক চার্জ এরমধ্যে আকর্ষণের মাধ্যমে চুম্বক ক্ষেত্রের সৃষ্টি হয়।   স্টার্ক প্রভাবঃ   বিদ্যুৎ ক্ষেত্রের প্রভাবে বর্ণালী রেখা গুলি একাধিক সূক্ষ্ম রেখায় বিভক্ত হয় একে স্টার্ক প্রভাব বলে। পরমাণুতে ইলেকট্রন প্রবাহের কারণে বিদ্যুৎ ক্ষেত্রের সৃষ্টি হয়।
2 comments
Read more

Popular posts from this blog

কপার(Cu) ও ক্রোমিয়ামের(Cr) ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম কেন?

-
কপার(Cu) ও ক্রোমিয়ামের(Cr) ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম কেন?   কপার ও ক্রোমিয়াম এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ Cu (29)----> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹º Cr (24) -----> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায়, কপারের ক্ষেত্রে 4s² 3d⁹ থেকে 4s¹ 3d¹º হয়েছে এবং ক্রোমিয়াম এর ক্ষেত্রে 4s² 3d⁴ থেকে 4s¹ 3d⁵ হয়েছে। কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে যদি সর্ববহিঃস্থ শক্তির অরবিটাল অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ অবস্থায় থাকে তবে ঐ মৌলের স্থিতিশীলতা বৃদ্ধি পায়।  এজন্য কপারের ইলেকট্রন বিন্যাসে বহিঃস্থ  শক্তিস্তরে 4s² 3d⁹ এর পরিবর্তে 4s¹ 3d¹º হয় এবং ক্রোমিয়াম এর ক্ষেত্রে  4s² 3d⁴ এর পরিবর্তে 4s¹ 3d⁵ হয়।  স্থিতিশীলতার জন্য কপার ও ক্রোমিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসের ব্যতিক্রম দেখা যায়।
Read more

মুক্তজোড় ইলেকট্রন ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কাকে বলে।

-
মুক্তজোড় ইলেকট্রন ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কাকে বলে।   মুক্তজোড় ইলেকট্রনঃ   কোন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে বা সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে ইলেকট্রন গুলো বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না তাদেরকে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বলে।   যেমন ঃ ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস করলে দেখা যায় Cl (17) ---> 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3Px² 3Py² 3Pz¹ এখানে, ক্লোরিনের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর অর্থাৎ তৃতীয় শক্তিস্তরে 3s² 3Px² 3Py² অরবিটাল গুলোতে দুটি করে ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে। এই ইলেকট্রনগুলি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না। এজন্য এই ইলেকট্রনগুলি কে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বলে। এখানে ক্লোরিনের তিন জোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে।   বন্ধন জোড় ইলেকট্রনঃ  পরমাণু যোজ্যতা স্তরে বা সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে ইলেকট্রনগুলি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে তাদেরকে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বলে।  কোন পরমাণু ইলেকট্রন বিন্যাস করলে তার সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে বেজোড় ইলেকট্রন গুলি থাকে সেই ইলেকট্রনগুলি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। কাজেই বলা যায়, কোন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যতটি বেজোড় ইলেকট্রন থাকে ঐ পরমাণু ততটি বন্ধন গঠন কর...
Read more

জারণ সংখ্যা নির্ণয়ের সহজ পদ্ধতি।

-
জারণ সংখ্যা নির্ণয়ের সহজ পদ্ধতি। জারণ সংখ্যাঃ  যৌগ গঠনের সময় একটি মৌল অপর মৌলের সাথে যুক্ত হতে যে কয়টি ইলেকট্রন আদান প্রদান করে সেই আদান প্রদানকৃত ইলেকট্রনের সংখ্যাকে জারণ সংখ্যা বলে। জারণ সংখ্যা ধনাত্মক, ঋণাত্মক, ভগ্নাংশ এবং শূন্য হতে পারে। একটি মৌলের একাধিক জারণ সংখ্যা হতে পারে। একে পরিবর্তনশীল জারণ সংখ্যা বলে। কোন যৌগে নির্দিষ্ট মৌলের অজানা জারণ সংখ্যা নির্ণয়ের জন্য কিছু নির্দিষ্ট মৌলের জারণ সংখ্যা মনে রাখা প্রয়োজন। জানা মৌলের জারণ সংখ্যার সাহায্যে কোন মৌলের অজানা জারণ সংখ্যা সহজেই নির্ণয় করা যায়। যেসব মৌলের জারণ সংখ্যা মনে রাখা প্রয়োজন তা নিম্নরূপঃ ১. চার্জ নিরপেক্ষ পরমাণুর জারণ সংখ্যা শূন্য হয়। যেমনঃ Na ; K ; Mg ; Ca ; Fe ইত্যাদি। ২. দ্বি-মৌলিক গ্যাসের জারণ সংখ্যা শূন্য। যেমনঃCl₂ ; Br₂ ; I₂ ; N₂ ; O₂ ; F₂ ; H₂ ইত্যাদি। ৩. নিষ্ক্রিয় গ্যাসের জারণ সংখ্যা শূন্য। যেমনঃ He ; Ne ; Ar ; Kr ; Xe ; Rn.   ৪. গ্রুপ- 1 এর মৌল সমূহের জারণ সংখ্যা  +1. যেমনঃ H ; Li ; Na ; K ; ইত্যাদি।   ৫. গ্রুপ -2 এর মৌলসমূহের জারণ সংখ্যা  +2. যেমনঃ...
Read more

COD ও BOD কাকে বলে?

-
COD ও BOD  কাকে বলে? COD :  কোন নমুনা পানিতে মোট কতটুকু রাসায়নিক দ্রব্য আছে তা পরিমাপের মানদন্ডকে  Chemical Oxygen Demand বা সংক্ষেপে COD বলা হয়। BOD :  কোন নমুনা পানিতে জৈব দূষক পচনের জন্য কি পরিমাণ অক্সিজেন দরকার তার মানদণ্ডকে Biological Oxygen Demand বা BOD বলে।
Read more

জারক ও বিজারক কাকে বলে? কিভাবে জারক ও বিজারক সহজেই চেনা যায়।

-
Image
জারক ও বিজারক কাকে বলে? কিভাবে জারক ও বিজারক সহজেই চেনা যায়। জারকঃ  যে সকল রাসায়নিক পদার্থ অন্য রাসায়নিক পদার্থকে জারিত করে এবং সেই সাথে নিজে বিজারিত হয় তাকে জারক বলে।  যেমন - জিংক এবং কপার সালফেটের বিক্রিয়ায় কপার সালফেট জারক হিসেবে কাজ করে। রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় জারক ইলেক্ট্রন গ্রহন করে। Zn +CuSO4 ------>  ZnSO4 +Cu এই বিক্রিয়ায় কপার আয়ন দুটি ইলেক্ট্রন গ্রহন করে কপার ধাতুতে পরিনত হয়েছে। অর্থাৎ কপারের বিজারন ঘটেছে।  বিজারন বিক্রিয়ায় যারা অংশগ্রহন করে তারা জারক।কাজেই এই বিক্রিয়ায় কপার জারক।  জারক যেহেতু ইলেক্ট্রন গ্রহন করে সেহেতু জারকের ধনাত্বক আধান উৎপাদে হ্রাস পায়।  অর্থাৎ সকল জারন- বিজারন বিক্রিয়ায় যে বিক্রিয়কের জারন সংখ্যা বা ধনাত্বক আধান উৎপাদে হ্রাস পায় সেই বিক্রিয়কটিই জারক। কিছু জারকের উদাহরন - সকল অধাতু, হ্যালোজেন, KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, গাঢ় H2SO4, SO2, ইত্যাদি। বিজারক ঃ  যে সকল রাসায়নিক পদার্থ অন্য রাসায়নিক পদার্থকে বিজারিত করে এবং সেই সাথে নিজে জারিত হয় তাকে বিজারক বলে। বিজারক পদার্থ রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় ইলেক্ট্রন ...
Read more

সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন?

-
সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? যেসব মৌলের একাধিক যোজনী বিদ্যামান তাদেরকে পরিবর্তনশীল যোজনী বলা হয়।  আধুনিক সংজ্ঞা মতে অধাতব মৌলের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে বিজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা ঐ মৌলের যোজনী নির্দেশ করে। সালফারের স্বাভাবিক ও উত্তেজিত অবস্থায় ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ S(16)----> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3Px² 3Py¹ 3Pz¹ S*(16)---> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3Px¹ 3Py¹ 3Pz¹3dxy¹ S²*(16)--->1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3Px¹ 3Py¹ 3Pz¹ 3dxy¹ 3dyz¹ S এর ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় স্বাভাবিক অবস্থায় বহিঃস্থ শক্তিস্তরে বেজোড় ইলেকট্রন দুইটি আছে। এ কারণে সালফারের স্বাভাবিক অবস্থায় যোজনী 2.  আবার প্রথমবার উত্তেজিত করলে 3Px অরবিটাল থেকে 3dxy অরবিটালে একটি ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয়।  এ অবস্থায় সালফারের চারটি বিজোড় ইলেকট্রন পাওয়া যায়। এজন্য সালফারের যোজনী 4 হয়।  আবার সালফারকে দ্বিতীয় বার উত্তেজিত করলে 3s অরবিটাল থেকে 3dyz অরবিটালে আরেকটি ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয়। এই অবস্থায় বিজোড় ইলেকট্রন পাওয়া যায় 6 টি। এজন্য সালফার এর যোজনী 6 হয়।  যে...
Read more

মোলার গ্যাস ধ্রুবক এবং এর মাত্রা, তাৎপর্য ও মান নির্ণয়।

-
মোলার গ্যাস ধ্রুবক এবং এর মাত্রা, তাৎপর্য ও মান নির্ণয়। মোলার গ্যাস ধ্রুবকঃ   আদর্শ গ্যাস সমীকরণ মতে নির্দিষ্ট তাপমাত্রা ও চাপে 1 মোল পরিমাণ সকল  গ্যাসের আয়তন ধ্রুব। এ ধ্রুবকে মোলার গ্যাস ধ্রুবক বলে। একে R দ্বারা সূচিত করা হয়। এ কে সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবকও বলে। মোলার গ্যাস ধ্রুবক এর মাত্রা নির্ণয়ঃ  আদর্শ গ্যাস সমীকরণ হতে পাই -   PV = nRT   R = (PV) ÷ (nT) এখানে,  P = চাপ,  V = আয়তন, n = মোল সংখ্যা,  R = মোলার গ্যাস ধ্রুবক,  T = তাপমাত্রা।  একক ক্ষেত্রফলে প্রযুক্ত বলকে চাপ বলে। অর্থাৎ  চাপ P =  (বল ÷ ক্ষেত্রফল)      P = বল ÷(দৈর্ঘ্য)²    আয়তন V = (দৈর্ঘ্য)³ অতএব R =[ (বল ÷ ক্ষেত্রফল) x আয়তন] ÷ [মোল সংখ্যা x তাপমাত্রা]   R = [বল x (দৈর্ঘ্য)³]÷ [ (দৈর্ঘ্য)² x মোল সংখ্যা x তাপমাত্রা]  R = (বল x দৈর্ঘ্য) ÷ (মোল সংখ্যা x কেলভিন)   R = কাজ x মোল সংখ্যা-¹ x কেলভিন-¹  (যেহেতু বল x দৈর্ঘ্য = কাজ) এটিই হচ্ছে R এর মাত্রা। তাৎপর্যঃ   R = কাজ x মোল সংখ্যা-¹ x কেলভিন-¹ ...
Read more

প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড ও সেকেন্ডারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ কাকে বলে?

-
প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড ও সেকেন্ডারি স্ট্যান্ডার্ড  পদার্থ কাকে বলে?   প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থঃ    যেসব পদার্থ রাসায়নিক নিক্তিতে ওজন করা যায়, বাতাসের জলীয় বাষ্প, কার্বন-ডাই-অক্সাইড ইত্যাদির সাথে বিক্রিয়া করে না এবং যাদের দ্বারা তৈরিকৃত দ্রবণের ঘনমাত্রা দীর্ঘদিন অপরিবর্তিত থাকে তাদেরকে প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ বলে। যেমনঃ সোডিয়াম কার্বনেট (Na₂CO₃), অক্সালিক এসিড (C₂H₂O₄ .2H₂O) ,K₂Cr₂O₇ ইত্যাদি। প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থের বৈশিষ্ট্যঃ ১. রাসায়নিক নিক্তিতে ওজন করা যায় এবং নিক্তির কোন ক্ষতি করে না। ২. বায়ুমণ্ডলের জলীয় বাষ্প, কার্বন-ডাই-অক্সাইড এদের সাথে বিক্রিয়া করে না। ৩. তৈরিকৃত দ্রবণের ঘনমাত্রা দীর্ঘদিন অপরিবর্তিত থাকে। ৪. ত্বকের কোনো ক্ষতি করেনা।। ৫. সাধারণ তাপমাত্রায়  এরা কঠিন অবস্থায়  থাকে।   সেকেন্ডারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থঃ  যে সকল পদার্থ রাসায়নিক নিক্তিতে ওজন করা যায় না, বায়ুমন্ডলের জলীয়বাষ্প, কার্বন ডাই অক্সাইড এদের সাথে বিক্রিয়া করে এবং এদের দ্বারা তৈরিকৃত দ্রবণে...
Read more

রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের মধ্যে তুলনা।

-
রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের মধ্যে তুলনা। রাদারফোর্ড ও বোর উভয়ে পরমাণু মডেলের  ব্যাখ্যা করলেও তাদের মধ্যে কিছু সাদৃশ্য বৈসাদৃশ্য বিদ্যামান আছে। নিচে রাদারফোর্ড ও বোর মডেলের তুলনা করা হলোঃ সাদৃশ্যঃ ১. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল দ্বারা শুধু এক ইলেকট্রন বিশিষ্ট পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করা যায়। ২. উভয় মডেল অনুসারে পরমাণুর অভ্যন্তরস্থ বেশিরভাগ স্থান ফাঁকা। ৩. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল অনুসারে পরমাণুর কেন্দ্রে ধনাত্মক আধান ও প্রায় সমগ্র ভর কেন্দ্রীভূত থাকে। বৈসাদৃশ্যঃ ১. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলে শক্তিস্তরের আকার ও আকৃতি সম্বন্ধে কোন ধারণা দেওয়া হয়নি।  কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বৃত্তাকার শক্তিস্তরের ধারণা দেওয়া হয়েছে। ২. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের সাহায্যে পারমাণবিক বর্ণালী ব্যাখ্যা করা যায় না।  কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বর্ণালী সম্পর্কে ব্যাখ্যা দেওয়া হয়েছে। ৩. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেয় না।  কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেওয়া হয়েছে। ৪. শক্তির শোষণ বা বিকিরণ সম্বন্ধে কোন ধারনা ...
Read more

প্রতীক ও সংকেতের মধ্যে পার্থক্য কি?

-
প্রতীক ও সংকেতের মধ্যে পার্থক্য কি? প্রতীক ও সংকেতের মধ্যে পার্থক্য নিম্নরূপঃ ১. কোন মৌলের পূর্ণনামের সংক্ষিপ্ত প্রকাশকে প্রতীক বলে। অন্যদিকে, সংকেত হচ্ছে কোন পদার্থের সংক্ষিপ্ত প্রকাশ। ২. প্রতীক শুধু মৌলিক পদার্থের জন্য লেখা হয়।  কিন্তু, সংকেত মৌলিক ও যৌগিক উভয় পদার্থের জন্য লেখা হয়। ৩. প্রতীক মৌলের একটি পরমাণুকে নির্দেশ করে। অপরদিকে, সংকেত পদার্থের একটি অনুকে নির্দেশ করে।
Read more