পরমানুর M-শেলে কতটি উপশক্তিস্তর, অরবিটাল এবং ইলেকট্রন থাকতে পারে?

  

কোন পরমাণুতে ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের বাহিরে বিভিন্ন শক্তিস্তরে অবস্থান করে। M - শেলের বা শক্তি স্তরের ক্ষেত্রে n = 3 হয়। এই শেল বা শক্তিস্তর গুলি উপশক্তি স্তরে বিভক্ত থাকে। উপশক্তিস্তরকে " l " দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। " l "এর মান শূণ্য (0) থেকে (n- 1) পর্যন্ত হয়। 

উপশক্তিস্তরগুলি আবার বিভিন্ন অরবিটালে বিভক্ত থাকে। বিভিন্ন অরবিটলে ইলেকট্রন গুলি ত্রিমাত্রিকভাবে বিন্যস্ত থাকে। একে চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) বলা হয়। m -এর মান শূন্য (0) থেকে ± l পর্যন্ত হয়। 

M - শেলের জন্য n = 3 হলে, 

l = 0,1,2  হবে। তখন  3s, 3p ও 3d - তিনটি উপশক্তিস্তর হবে।

তাহলে, 

l = 0 এর জন্য  m = 0 হবে। অর্থাৎ একটি 3s অরবিটাল হবে। 

l = 1 এর জন্য  m = 0, ±1 হবে। অর্থাৎ তিনটি 3p অরবিটাল হবে। 

l = 2 এর জন্য  m = 0, ±1, ±2 হবে। অর্থাৎ পাঁচটি 3d অরবিটাল হবে। 

অর্থাৎ M -শেলে একটি 3s, তিনটি 3p এবং পাঁচটি 3d সহমোট নয়টি অরবিটাল সম্ভব। 

আবার আমরা স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) থেকে জানি, একটি অরবিটাল সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। 

তাহলে M শেলে  ইলেকট্রন ধারণ করে 

= 9 x 2 = 18 টি। 

অতএব, M- শেল তিনটি উপশক্তিস্তর, নয়টি অরবিটাল এবং আঠারটি  ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। 

(  l = 0 হলে s- উপশক্তিরস্তর, 

l = 1 হলে p- উপশক্তিস্তর, 

l = 2 হলে d- উপশক্তিস্তর, 

l = 3 হলে f- উপশক্তিস্তর হবে।)