ইলেকট্রনের চার্জ নির্ণয়

Ag+(1mol)  + e(1mol) --------> Ag(1mol)

মাইকেল ফ্যারাডে দেখান যে, সিলভার নাইট্রেট এর জলীয় দ্রবণে তড়িৎ বিশ্লেষণ করলে ক্যাথডে সিলভার(Ag) ধাতু জমা হয়। 

দেখা যায় যে, এক মোল সিলভার আয়ন(Ag+), এক মোল ইলেকট্রন(e) গ্রহণ করে ক্যাথডে ১ মোল সিলভার পরমাণু (Ag) উৎপন্ন করে। 

আমরা জানি, ১ মোল কোন পরমাণু বা আয়ন ১ মোল ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করতে এক ফ্যারাডে বিদ্যুতের প্রয়োজন হয়। এক ফ্যারাডে (F) = 96500 কুলম্ব

বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, ১ মোল সিলভার পরমাণু (Ag) অর্থাৎ ১০৮ গ্রাম সিলভার পরমাণু ক্যাথোডে জমা হতে এক ফ্যারাডে বা 96500 কুলম্ব বিদ্যুতের প্রয়োজন। 

একটি ইলেকট্রনের চার্জ যদি (e) হয় তবে, এক মোল অর্থাৎ অ্যাভোগাড্রো সংখ্যাক (N) বা  6.023 x 10²³ টি ইলেকট্রনের চার্জ হবে ( N.e ). অর্থাৎ সিলভার আয়ন(Ag+) N.e টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে 96500 কুলম্ব বিদ্যুতের প্রয়োজন হবে। 

অতএব, এক মোল ইলেকট্রনের চার্জ N.e = 96500 কুলম্ব 

একটি ইলেকট্রনের চার্জ e = 96500/N

= 96500 / 6.023 x 10²³ কুলম্ব

= 1.60 x 10-¹⁹ কুলম্ব

= 1.60 x 10-²º e.m.u (electromagnetic unit)

= 4.8 x 10-¹º e.s.u (electrostatic unit) 

10 কুলম্ব = 1 e.m.u = 3.0 x 10¹º e.s.u

আবার বিজ্ঞানী মিলিকন তৈল বিন্দু পরীক্ষার সাহায্যে ১৯০৯ সালে ইলেকট্রনের চার্জ নির্ণয় করেন।