L- শেলে বিভিন্ন উপশক্তিস্তর, অরবিটাল ও ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা কত?
কোন পরমাণুতে ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের বাহিরে বিভিন্ন শক্তিস্তরে অবস্থান করে। L - শেলের বা শক্তি স্তরের ক্ষেত্রে n = 2 হয়। এই শেল বা শক্তিস্তর গুলি উপশক্তি স্তরে বিভক্ত থাকে। উপশক্তিস্তরকে " l " দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। " l "এর মান শূণ্য (0) থেকে (n- 1) পর্যন্ত হয়।
উপশক্তিস্তরগুলি আবার বিভিন্ন অরবিটালে বিভক্ত থাকে। বিভিন্ন অরবিটলে ইলেকট্রন গুলি ত্রিমাত্রিকভাবে বিন্যস্ত থাকে। একে চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) বলা হয়। m -এর মান শূন্য (0) থেকে ± l পর্যন্ত হয়।
L - শেলের জন্য n = 2 হলে,
l = 0,1 হবে। তখন 2s ও 2p - দুটি উপশক্তিস্তর হবে।
তাহলে,
l = 0 এর জন্য m = 0 হবে। অর্থাৎ একটি 2s অরবিটাল হবে।
l = 1 এর জন্য m = 0, ±1 হবে। অর্থাৎ তিনটি 2p অরবিটাল হবে।
অর্থাৎ L -শেলে একটি 2s এবং তিনটি 2p সহমোট চারটি অরবিটাল সম্ভব।
আবার আমরা স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) থেকে জানি, একটি অরবিটাল সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।
তাহলে L- শেলে ইলেকট্রন ধারণ করে
= 4 x 2 = 8 টি।
অতএব, L- শেল দুটি উপশক্তিস্তর, চারটি অরবিটাল এবং আটটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।
( l = 0 হলে s- উপশক্তিরস্তর,
l = 1 হলে p- উপশক্তিস্তর,
l = 2 হলে d- উপশক্তিস্তর,
l = 3 হলে f- উপশক্তিস্তর হবে।)
Comments
Post a Comment