পরমাণুর N- শেলে কতটি উপশক্তিস্তর, অরবিটাল এবং ইলেকট্রন থাকতে পারে?

   

কোন পরমাণুতে ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের বাহিরে বিভিন্ন শক্তিস্তরে অবস্থান করে। N - শেলের বা শক্তি স্তরের ক্ষেত্রে n = 4 হয়। এই শেল বা শক্তিস্তর গুলি উপশক্তি স্তরে বিভক্ত থাকে। উপশক্তিস্তরকে " l " দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। " l "এর মান শূণ্য (0) থেকে (n- 1) পর্যন্ত হয়। 

উপশক্তিস্তরগুলি আবার বিভিন্ন অরবিটালে বিভক্ত থাকে। বিভিন্ন অরবিটলে ইলেকট্রন গুলি ত্রিমাত্রিকভাবে বিন্যস্ত থাকে। একে চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) বলা হয়। m -এর মান শূন্য (0) থেকে ± l পর্যন্ত হয়। 

N - শেলের জন্য n = 4 হলে, 

l = 0,1,2,3  হবে। তখন  4s, 4p, 4d ও 4f - চারটি উপশক্তিস্তর হবে।

তাহলে, 

l = 0 এর জন্য  m = 0 হবে। অর্থাৎ একটি 4s অরবিটাল হবে। 

l = 1 এর জন্য  m = 0, ±1 হবে। অর্থাৎ তিনটি 4p অরবিটাল হবে। 

l = 2 এর জন্য  m = 0, ±1, ±2 হবে। অর্থাৎ পাঁচটি 4d অরবিটাল হবে। 

l = 3 এর জন্য  m = 0, ±1, ±2, ±3 হবে। অর্থাৎ সাতটি 4f অরবিটাল হবে। 

অর্থাৎ N -শেলে একটি 4s, তিনটি 4p,  পাঁচটি 4d এবং সাতটি 4f সহমোট ষোলটি (16) অরবিটাল সম্ভব। 

আবার আমরা স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) থেকে জানি, একটি অরবিটাল সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। 

তাহলে N শেলে  ইলেকট্রন ধারণ করে 

= 16 x 2 = 32 টি। 

অতএব, N- শেল চারটি উপশক্তিস্তর, ষোলটি অরবিটাল এবং বত্রিশটি  ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। 

(  l = 0 হলে s- উপশক্তিরস্তর, 

l = 1 হলে p- উপশক্তিস্তর, 

l = 2 হলে d- উপশক্তিস্তর, 

l = 3 হলে f- উপশক্তিস্তর হবে।)