ChemistryDulal

  When we write an orbital, we use two quantum numbers. One is the principal quantum number (n), and the other is the auxiliary quantum number (l). The value of the principal quantum number n is 1,2,3,4 ---- etc. On the other hand, the auxiliary quantum numbers are denoted by s, p, d, f. When writing an orbital, we write the principal quantum number and the auxiliary quantum number together. For example: 1s, 2s, 2p, 3s etc. . Here, in the case of 1s, 1 is the principal quantum number or the main energy level and s is the auxiliary quantum number or the sub-energy level. The value of the principal quantum number n = 1,2,3,4 --- etc. refers to the various circular main orbits or main energy levels or orbits outside the nucleus of the atom. The auxiliary quantum number indicates which sublevel of a main energy level an electron exists in an atom. The value of the auxiliary quantum number ranges from zero to (n - 1). For example: If n = 1, l = 0. The 1s sublevel will be in the field. ...

  In an atom , electrons are located in different energy levels outside the nucleus . In the case of the K-shell or energy level, n = 1 . These shells or energy levels are divided into sub-energy levels . The sub-energy level is denoted by " l ". The value of "l" ranges from zero (0) to (n- 1). The sub-energy levels are further divided into different orbitals . In different orbitals, the electrons are arranged in three dimensions. This is called the magnetic quantum number (m). The value of m ranges from zero (0) to ± l. If n = 1 for the K-shell, For l = 0, the 1s-sub-energy level will be, For l = 0, m = 0. That is, only 1s orbitals are possible in the K-shell. Again, we know from the spin quantum number (s), that an orbital can hold a maximum of two electrons. So the K-shell can hold = 1x 2 = 2 electrons. Therefore, the K-shell can hold one sublevel and two electrons. (If l = 0, it is the s- sublevel , if l = 1, it is the p- sublevel , if l = 2, it is...

In an atom , electrons are located in different energy levels outside the nucleus . In the case of the L - shell or energy level, n = 2. These shells or energy levels are divided into sub-energy levels . The sub-energy level is denoted by " l ". The value of " l " ranges from zero (0) to (n- 1). The sub-energy levels are again divided into different orbitals . In different orbitals, the electrons are arranged in three dimensions. This is called the magnetic quantum number (m). The value of m ranges from zero (0) to ± l. For the L - shell, if n = 2, then l = 0,1. Then there will be two sub-energy levels - 2s and 2p . Then, for l = 0, m = 0. That is, there will be a 2s orbital. For l = 1, m = 0, ±1. That is, there will be three 2p orbitals. That is, there are four orbitals possible in the L-shell, one 2s and three 2p. Again, we know from the spin quantum number (s), that an orbital can hold a maximum of two electrons. So the L-shell can hold = 4 x 2 = 8 ...

  In an atom , electrons are located in different energy levels outside the nucleus . In the case of M - shell or energy level, n = 3 . These shells or energy levels are divided into sub-energy levels . The sub-energy level is denoted by " l ". The value of "l" ranges from zero (0) to (n- 1). The sub-energy levels are again divided into different orbitals . In different orbitals, the electrons are arranged in three dimensions . This is called the magnetic quantum number (m). The value of m ranges from zero (0) to ± l. For M - shell, if n = 3, then l = 0,1,2. Then there will be three sub-energy levels - 3s , 3p and 3d . Then, for l = 0, m = 0. That is, there will be a 3s orbital. For l = 1, m = 0, ±1. That is, there will be three 3p orbitals. For l = 2, m = 0, ±1, ±2. That is, there will be five 3d orbitals. That is, there are nine orbitals in the M-shell, one 3s, three 3p, and five 3d. Again, we know from the spin quantum number (s), that an orbital can ...

      In an atom, electrons are located in different energy levels outside the nucleus. In the case of N - shell or energy level, n = 4. These shells or energy levels are divided into sub-energy levels. The sub-energy level is denoted by "l". The value of "l" ranges from zero (0) to (n- 1).  The sub-energy levels are again divided into different orbitals. In different orbitals, the electrons are arranged in three dimensions. This is called the magnetic quantum number (m). The value of m ranges from zero (0) to ± l.  If n = 4 for N - shell,  l = 0,1,2,3 will be. Then there will be four sub-energy levels - 4s, 4p, 4d and 4f.  Then,  for l = 0, m = 0. That is, there will be a 4s orbital.  For l = 1, m = 0, ±1. That is, there will be three 4p orbitals.  For l = 2, m = 0, ±1, ±2. That is, there will be five 4d orbitals.  For l = 3, m = 0, ±1, ±2, ±3. That is, there will be seven 4f orbitals.  That is, in the N-shell, one 4s, three 4...

     কোন পরমাণুতে ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের বাহিরে বিভিন্ন শক্তিস্তরে অবস্থান করে। N - শেলের বা শক্তি স্তরের ক্ষেত্রে n = 4 হয়। এই শেল বা শক্তিস্তর গুলি উপশক্তি স্তরে বিভক্ত থাকে। উপশক্তিস্তরকে "  l  " দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। "  l  "এর মান শূণ্য (0) থেকে (n- 1) পর্যন্ত হয়।  উপশক্তিস্তরগুলি আবার বিভিন্ন অরবিটালে বিভক্ত থাকে। বিভিন্ন অরবিটলে ইলেকট্রন গুলি ত্রিমাত্রিকভাবে বিন্যস্ত থাকে। একে চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) বলা হয়। m -এর মান শূন্য (0) থেকে ±  l  পর্যন্ত হয়।  N - শেলের জন্য n = 4 হলে,  l = 0,1,2,3  হবে। তখন   4 s, 4p , 4d ও 4f - চারটি উপশক্তিস্তর হবে। তাহলে,  l =  0 এর জন্য   m = 0 হবে। অর্থাৎ একটি 4s অরবিটাল হবে।  l =  1 এর জন্য   m = 0, ±1 হবে।  অর্থাৎ তিনটি 4p অরবিটাল হবে।  l =  2 এর জন্য   m = 0, ±1, ±2 হবে।  অর্থাৎ পাঁচটি 4d অরবিটাল হবে।  l =  3 এর জন্য   m = 0, ±1, ±2, ±3 হবে।  অর্থাৎ সাতটি 4f...

    কোন পরমাণুতে ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের বাহিরে বিভিন্ন শক্তিস্তরে অবস্থান করে। M - শেলের বা শক্তি স্তরের ক্ষেত্রে n = 3 হয়। এই শেল বা শক্তিস্তর গুলি উপশক্তি স্তরে বিভক্ত থাকে। উপশক্তিস্তরকে "  l  " দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। "  l  "এর মান শূণ্য (0) থেকে (n- 1) পর্যন্ত হয়।  উপশক্তিস্তরগুলি আবার বিভিন্ন অরবিটালে বিভক্ত থাকে। বিভিন্ন অরবিটলে ইলেকট্রন গুলি ত্রিমাত্রিকভাবে বিন্যস্ত থাকে। একে চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) বলা হয়। m -এর মান শূন্য (0) থেকে ±  l  পর্যন্ত হয়।  M - শেলের জন্য n = 3 হলে,  l = 0,1,2  হবে। তখন   3 s, 3p  ও 3d - তিনটি উপশক্তিস্তর হবে। তাহলে,  l =  0 এর জন্য   m = 0 হবে। অর্থাৎ একটি 3s অরবিটাল হবে।  l =  1 এর জন্য   m = 0, ±1 হবে।  অর্থাৎ তিনটি 3p অরবিটাল হবে।  l =  2 এর জন্য   m = 0, ±1, ±2 হবে।  অর্থাৎ পাঁচটি 3d অরবিটাল হবে।  অর্থাৎ M -শেলে একটি 3s, তিনটি 3p এবং পাঁচটি 3d সহমোট নয়টি অরবিটাল সম্ভব।  আবার আমরা স্পি...