অবস্থান্তর ধাতু ও d- ব্লক মৌলের মধ্যে পার্থক্য। 

অবস্থান্তর ধাতু ও d- ব্লক মৌলের মধ্যে পার্থক্য নিম্নরূপঃ 

যে সব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি যদি d- অরবিটালে প্রবেশ করে তবে তাদেরকে d-ব্লক মৌল বলে। পর্যায় সারণিতে চতুর্থ পর্যায় থেকে পরবর্তী প্রতিটি পর্যায়ে এবং গ্রুপ 3 থেকে গ্রুপ 12 পর্যন্ত সকল মৌলগুলি d- ব্লক মৌলের অন্তর্ভুক্ত। 

কিন্তু যেসকল d- ব্লক মৌলের কোন সুস্থিত আয়নের d- অরবিটাল আংশিকভাবে (d¹-d⁹) ইলেক্ট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর ধাতু বলা হয়। 

যেমনঃ Fe এর স্থিতিশীল আয়নে d- অরবিটাল আংশিক ভাবে পূর্ণ থাকে। এ কারণে Fe এটি অবস্থান্তর ধাতু। কিন্তু Sc ও Zn d-ব্লক মৌল হলেও অবস্থান্তর মৌল নয়। কারণ Sc এর স্থিতিশীল আয়ন অবস্থায় d- অরবিটালে কোন ইলেকট্রন থাকে না। আবার Zn এর স্থিতিশীল জারণ অবস্থায় d- অরবিটাল ইলেক্ট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে। তাই Sc ও Zn অবস্থান্তর  মৌল নয়।