অবস্থান্তর মৌলসমূহ পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে কেন?

 

অবস্থান্তর মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস হল [Ar] 4s² 3d¹-¹º। এদের জারণ মান +1 থেকে সর্বোচ্চ +7 পর্যন্ত হতে পারে। 

অবস্থান্তর ধাতু সমূহের পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শনের প্রধান কারণ, পরমাণুর বহিঃস্থ কাঠামোতে d- অরবিটালের উপস্থিতি। সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ফাঁকা d- অরবিটাল থাকায় বিভিন্ন অবস্থায় ইলেকট্রন যুগল ভেঙ্গে ভিন্ন ভিন্ন অসংখ্য বিজোড় ইলেকট্রন সৃষ্টি হতে পারে। এসব ধাতুর 4s- অরবিটালের ইলেকট্রন দুটি অপসারণের পর পরবর্তী 3d- অরবিটালের ইলেকট্রন ও অপসারিত হতে পারে। 4s- অরবিটাল ও 3d-অরবিটাল এর ইলেকট্রন শক্তির পার্থক্য অনেক কম। তাই অবস্থান্তর মৌল সমূহ পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে থাকে। 

তবে অবস্থান্তর মৌলের উল্লেখযোগ্য জারণ অবস্থা গুলি তাদের অক্সাইড ও ক্লোরাইডে প্রদর্শিত হয়। 

নিম্ন জারণ অবস্থায় অবস্থান্তর মৌলের যৌগসমূহ আয়নিক যৌগ গঠন করে এবং উচ্চ জারণ অবস্থায় এরা সমযোজী যৌগ গঠন করে। 

ধাতব কার্বনিল যৌগ সমূহে অবস্থান্তর মৌলের জারণ অবস্থা শূন্য হয়। 

অবস্থান্তর মৌলের বিভিন্ন জারণ অবস্থা নিম্নরূপঃ 

Sc -----> +3

Ti ------> (+2),  +3,  +4

V -------> +2 ; +3 ; +4 ; +5.

Cr ---> +2 ; +3 ; (+4) ; (+5) ; +6.

Mn ---> +2 ; (+3) ; +4 ; (+6) ; +7.

Fe ----> +2 ; +3 ; (+4) ; (+6).

Co -----> +2 ; +3 ; (+4).

Ni -----> +2 ; (+3).

Cu ----> +1 ; +2

Zn -----> +2.

বন্ধনির মধ্যে অবস্হিত জারন সংখ্যার যৌগ গুলি কম দেখা যায়।