কৃত্রিম ভাবে নাইট্রোজেন ফিক্সেশন বা আবদ্ধকরণ কী?

- November 12, 2021

কৃত্রিম ভাবে নাইট্রোজেন ফিক্সেশন বা আবদ্ধকরণ কী?

কৃত্রিমভাবে বায়ুমণ্ডলের নাইট্রোজেনকে আবদ্ধ করে রাখার পদ্ধতিকে কৃত্রিম নাইট্রোজেন ফিক্সেশন বলে।

কৃত্রিম ভাবে নাইট্রোজেন ফিক্সেশন কয়টি পদ্ধতিতে করা হয়।

১. হেবার পদ্ধতিতে অ্যামোনিয়ারুপে নাইট্রোজেন ফিক্সেশনঃ হেবার পদ্ধতিতে প্রায় 200 বায়ুমন্ডলীয় চাপে ও 550 ডিগ্রী সেলসিয়াস তাপমাত্রায় Fe চূর্ণ প্রভাবকের সহায়তায় বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেনকে হাইড্রোজেন এর সাথে বিক্রিয়ার মাধ্যমে অ্যামোনিয়া রূপে ফিক্সেশন করা হয়। এখানে মলিবডেনাম(Mo) প্রভাবক সহায়ক হিসেবে কাজ করে।

N₂ + 3H₂ -----> 2NH₃

২. ক্যালসিয়াম সায়ানামাইডরূপে ফিক্সেশনঃ বায়ুমণ্ডলের নাইট্রোজেনকে প্রায় 1000 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় উত্তপ্ত ক্যালসিয়াম কার্বাইড (CaC₂) এর উপর দিয়ে চালনা করলে ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড (CaNCN) ও কার্বন গুড়ার মিশ্রণ উত্তর উৎপন্ন হয়।

CaC₂ + N₂ ------> CaNCN + C

৩. নাইট্রিক এসিডেরুপে ফিক্সেশনঃ বার্কল্যান্ড আইডের পদ্ধতিতে 3000 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় বায়ুমন্ডলের নাইট্রোজেন ও অক্সিজেন কে উত্তপ্ত করলে NO উৎপন্ন হয় যা পরে 50 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় জারিত হয়ে NO₂ উৎপন্ন হয়। এই NO₂ পানির সাথে বিক্রিয়া করে নাইট্রিক এসিড উৎপন্ন করে। যা নাইট্রোজেন ফিক্সেশন করে।

N₂ + O₂ -----> 2NO

2NO + O₂ ---> 2NO₂

4NO₂ + 2H₂O + O₂ ----> 4HNO₃

৪. ধাতব নাইট্রাইডরূপে ফিক্সেশনঃ ধাতু যেমন- উত্তপ্ত ম্যাগনেসিয়াম বায়ুমন্ডলের নাইট্রোজেন এর সাথে বিক্রিয়া করে ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রাইড (Mg₃N₂) উৎপন্ন করে। এই Mg₃N₂ গরম পানির সাথে বিক্রিয়া করে ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড Mg(OH)₂ ও অ্যামোনিয়া গ্যাস উৎপন্ন করে।

3Mg + N₂ -----> Mg₃N₂

Mg₃N₂ + 6H₂O ---> 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

Comments

কপার(Cu) ও ক্রোমিয়ামের(Cr) ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম কেন?

- March 26, 2020

মুক্তজোড় ইলেকট্রন ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কাকে বলে।

- March 27, 2020

মুক্তজোড় ইলেকট্রন ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কাকে বলে। মুক্তজোড় ইলেকট্রনঃ কোন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে বা সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে ইলেকট্রন গুলো বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না তাদেরকে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বলে। যেমন ঃ ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস করলে দেখা যায় Cl (17) ---> 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3Px² 3Py² 3Pz¹ এখানে, ক্লোরিনের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর অর্থাৎ তৃতীয় শক্তিস্তরে 3s² 3Px² 3Py² অরবিটাল গুলোতে দুটি করে ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে। এই ইলেকট্রনগুলি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না। এজন্য এই ইলেকট্রনগুলি কে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বলে। এখানে ক্লোরিনের তিন জোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে। বন্ধন জোড় ইলেকট্রনঃ পরমাণু যোজ্যতা স্তরে বা সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে ইলেকট্রনগুলি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে তাদেরকে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বলে। কোন পরমাণু ইলেকট্রন বিন্যাস করলে তার সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে বেজোড় ইলেকট্রন গুলি থাকে সেই ইলেকট্রনগুলি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। কাজেই বলা যায়, কোন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যতটি বেজোড় ইলেকট্রন থাকে ঐ পরমাণু ততটি বন্ধন গঠন করতে পারে। যেমনঃ ক্লোরিনের ইলেকট

জারক ও বিজারক কাকে বলে? কিভাবে জারক ও বিজারক সহজেই চেনা যায়। জারকঃ যে সকল রাসায়নিক পদার্থ অন্য রাসায়নিক পদার্থকে জারিত করে এবং সেই সাথে নিজে বিজারিত হয় তাকে জারক বলে। যেমন - জিংক এবং কপার সালফেটের বিক্রিয়ায় কপার সালফেট জারক হিসেবে কাজ করে। রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় জারক ইলেক্ট্রন গ্রহন করে। Zn +CuSO4 ------> ZnSO4 +Cu এই বিক্রিয়ায় কপার আয়ন দুটি ইলেক্ট্রন গ্রহন করে কপার ধাতুতে পরিনত হয়েছে। অর্থাৎ কপারের বিজারন ঘটেছে। বিজারন বিক্রিয়ায় যারা অংশগ্রহন করে তারা জারক।কাজেই এই বিক্রিয়ায় কপার জারক। জারক যেহেতু ইলেক্ট্রন গ্রহন করে সেহেতু জারকের ধনাত্বক আধান উৎপাদে হ্রাস পায়। অর্থাৎ সকল জারন- বিজারন বিক্রিয়ায় যে বিক্রিয়কের জারন সংখ্যা বা ধনাত্বক আধান উৎপাদে হ্রাস পায় সেই বিক্রিয়কটিই জারক। কিছু জারকের উদাহরন - সকল অধাতু, হ্যালোজেন, KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, গাঢ় H2SO4, SO2, ইত্যাদি। বিজারক ঃ যে সকল রাসায়নিক পদার্থ অন্য রাসায়নিক পদার্থকে বিজারিত করে এবং সেই সাথে নিজে জারিত হয় তাকে বিজারক বলে। বিজারক পদার্থ রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় ইলেক্ট্রন ত্যাগ করে। জারন বিক্রিয়ায় যারা অংশগ্রহন

সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন?

- April 08, 2020

প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড ও সেকেন্ডারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ কাকে বলে?

- April 04, 2020

প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড ও সেকেন্ডারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ কাকে বলে? প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থঃ যেসব পদার্থ রাসায়নিক নিক্তিতে ওজন করা যায়, বাতাসের জলীয় বাষ্প, কার্বন-ডাই-অক্সাইড ইত্যাদির সাথে বিক্রিয়া করে না এবং যাদের দ্বারা তৈরিকৃত দ্রবণের ঘনমাত্রা দীর্ঘদিন অপরিবর্তিত থাকে তাদেরকে প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ বলে। যেমনঃ সোডিয়াম কার্বনেট (Na₂CO₃), অক্সালিক এসিড (C₂H₂O₄ .2H₂O) ,K₂Cr₂O₇ ইত্যাদি। প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থের বৈশিষ্ট্যঃ ১. রাসায়নিক নিক্তিতে ওজন করা যায় এবং নিক্তির কোন ক্ষতি করে না। ২. বায়ুমণ্ডলের জলীয় বাষ্প, কার্বন-ডাই-অক্সাইড এদের সাথে বিক্রিয়া করে না। ৩. তৈরিকৃত দ্রবণের ঘনমাত্রা দীর্ঘদিন অপরিবর্তিত থাকে। ৪. ত্বকের কোনো ক্ষতি করেনা।। ৫. সাধারণ তাপমাত্রায় এরা কঠিন অবস্থায় থাকে। সেকেন্ডারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থঃ যে সকল পদার্থ রাসায়নিক নিক্তিতে ওজন করা যায় না, বায়ুমন্ডলের জলীয়বাষ্প, কার্বন ডাই অক্সাইড এদের সাথে বিক্রিয়া করে এবং এদের দ্বারা তৈরিকৃত দ্রবণের ঘনমাত্রা কিছুক্ষণ পরে পরিবর্তিত হয়ে যায় তাদেরকে সেকেন্ড

মোলার গ্যাস ধ্রুবক এবং এর মাত্রা, তাৎপর্য ও মান নির্ণয়।

- July 18, 2020

প্রতীক ও সংকেতের মধ্যে পার্থক্য কি?

- November 11, 2020

রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের মধ্যে তুলনা।

- April 11, 2020

রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের মধ্যে তুলনা। রাদারফোর্ড ও বোর উভয়ে পরমাণু মডেলের ব্যাখ্যা করলেও তাদের মধ্যে কিছু সাদৃশ্য বৈসাদৃশ্য বিদ্যামান আছে। নিচে রাদারফোর্ড ও বোর মডেলের তুলনা করা হলোঃ সাদৃশ্যঃ ১. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল দ্বারা শুধু এক ইলেকট্রন বিশিষ্ট পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করা যায়। ২. উভয় মডেল অনুসারে পরমাণুর অভ্যন্তরস্থ বেশিরভাগ স্থান ফাঁকা। ৩. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল অনুসারে পরমাণুর কেন্দ্রে ধনাত্মক আধান ও প্রায় সমগ্র ভর কেন্দ্রীভূত থাকে। বৈসাদৃশ্যঃ ১. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলে শক্তিস্তরের আকার ও আকৃতি সম্বন্ধে কোন ধারণা দেওয়া হয়নি। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বৃত্তাকার শক্তিস্তরের ধারণা দেওয়া হয়েছে। ২. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের সাহায্যে পারমাণবিক বর্ণালী ব্যাখ্যা করা যায় না। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বর্ণালী সম্পর্কে ব্যাখ্যা দেওয়া হয়েছে। ৩. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেয় না। কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেওয়া হয়েছে। ৪. শক্তির শোষণ বা বিকিরণ সম্বন্ধে কোন ধারনা রাদারফোর্ডের পরমাণু

Search This Blog

ChemistryDulal