নাইট্রোজেন ও ফসফরাসের বিভিন্ন ধর্মের বৈসাদৃশ্য।

নাইট্রোজেন ও ফসফরাসের বিভিন্ন ধর্মের বৈসাদৃশ্য। 

নাইট্রোজেন ও ফসফরাস এর বিভিন্ন ধর্মের বৈসাদৃশ্য আলোচনা করা হলো- 

১. সক্রিয়তাঃ নাইট্রোজেন এর চেয়ে ফসফরাস অধিক সক্রিয় মৌল। 

২. ভৌত অবস্থাঃ সাধারণ তাপমাত্রায় নাইট্রোজেন গ্যাসীয় পদার্থ। কিন্তু ফসফরাস কঠিন পদার্থ। 

৩. বন্ধন প্রকৃতিঃ নাইট্রজেন ত্রিবন্ধন গঠন করে। কিন্তু ফসফরাস ত্রিবন্ধন  গঠন করে না। 

৪. অক্সাইড গঠনঃ নাইট্রোজেন প্রায় 3000ºC তাপমাত্রায় অক্সাইড গঠন করে। কিন্তু ফসফরাস কক্ষ তাপমাত্রায় সহজে জারিত হয়ে অক্সাইড গঠন করে। 

৫. জারণ অবস্থাঃ নাইট্রোজেন স্থায়ী পাঁচটি অক্সাইড N₂O ; NO ; N₂O₃ ; N₂O₄ ; N₂O₅ গঠন করে। এদের জারণ সংখ্যা +1, +2, +3, +4, +5 পর্যন্ত প্রদর্শন করে। কিন্তু ফসফরাস স্থায়ী অক্সাইড P₂O₃ ; P₂O₅ গঠন করে যাদের জারণ সংখ্যা +3, +5 হয়। 

৬. পরমাণুকতাঃ নাইটোজেন দ্বিপরমাণুক গ্যাস(N₂)। কিন্তু ফসফরাস একটি অণুতে চারটি পরমাণু থাকে (P₄)। 

৭. হ্যালাইড গঠনঃ নাইটোজেন হ্যালোজেন এর সাথে শুধুমাত্র ট্রাই হ্যালাইড (PX₃) গঠন করে। কিন্তু ফসফরাস হ্যালোজেন এর সাথে ট্রাই হ্যালাইড (PX₃) ও পেন্টা হ্যালাইড (PX₅) উভয় গঠন করে। 

৮. হাইড্রাইডসমূহের প্রকৃতিঃ নাইট্রোজেনের হাইড্রাইড অ্যামোনিয়া (NH₃) অধিকতর স্থায়ী এবং বিষাক্ত নয়। কিন্তু ফসফরাসের হাইড্রাইড ফসফিন(PH₃) কম স্থায়ী এবং বিষাক্ত হয়। 

৯. দ্রবণীয়তাঃ ধাতব নাইট্রাইট সমূহ পানিতে দ্রবণীয়। কিন্তু অধিকাংশ ধাতব ফসফাইড পানিতে অদ্রবণীয় হয়।