হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি (Heisenberg Uncertainty Principle)

 

 

হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি (Heisenberg Uncertainty Principle):

  

জার্মান পদার্থবিজ্ঞানী ভেরনার হাইজেনবার্গ ১৯২৭ সালে প্রস্তাব করেন যে, কোনো কণার নির্দিষ্ট অবস্থান (position) এবং গতিশক্তি বা ভরবেগ (momentum) একই সাথে সম্পূর্ণ নির্ভুলভাবে নির্ণয় করা সম্ভব নয়। অর্থাৎ, যত বেশি নির্ভুলভাবে কণার অবস্থান নির্ণয় করা যাবে, ভরবেগ নির্ণয় তত বেশি অনিশ্চিত হবে। 

হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতির গাণিতিক রূপ হলো:

Δx . ΔP >_ h / 4π

এখান,

 Δx =কণার অবস্থানের অনিশ্চয়তা

Δp = কণার ভরবেগের অনিশ্চয়তা

h = প্ল্যাঙ্ক ধ্রুবক (Planck's constant), এর মান প্রায় 6.626 x10^ -34  Js

অনিশ্চয়তা নীতির ব্যাখ্যা:

• যদি কোনো কণার অবস্থান খুব নির্ভুলভাবে মাপা হয় , তবে তার ভরবেগ সম্পর্কে অনিশ্চয়তা বেড়ে যায় ।

• আবার, যদি ভরবেগ খুব নির্ভুলভাবে জানা যায়, তবে অবস্থান সম্পর্কে অনিশ্চয়তা বেড়ে যায়।

• এটি আমাদের বলে যে প্রকৃতিতে নিজস্ব একটি অন্তর্নিহিত অনির্ধারকতা (indeterminacy) বিদ্যমান। এটি কোনো পরিমাপের সীমাবদ্ধতার কারণে নয়, বরং প্রকৃতির মৌলিক বৈশিষ্ট্য।