Posts

Showing posts from April, 2025

হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি (Heisenberg Uncertainty Principle)

-
    হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি (Heisenberg Uncertainty Principle):    জার্মান পদার্থবিজ্ঞানী ভেরনার হাইজেনবার্গ ১৯২৭ সালে প্রস্তাব করেন যে, কোনো কণার নির্দিষ্ট অবস্থান (position) এবং গতিশক্তি বা ভরবেগ (momentum) একই সাথে সম্পূর্ণ নির্ভুলভাবে নির্ণয় করা সম্ভব নয়। অর্থাৎ, যত বেশি নির্ভুলভাবে কণার অবস্থান নির্ণয় করা যাবে, ভরবেগ নির্ণয় তত বেশি অনিশ্চিত হবে।  হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতির গাণিতিক রূপ হলো: Δx . ΔP >_ h / 4π এখান,  Δx =কণার অবস্থানের অনিশ্চয়তা Δp = কণার ভরবেগের অনিশ্চয়তা h = প্ল্যাঙ্ক ধ্রুবক (Planck's constant), এর মান প্রায় 6.626 x10^ -34  Js অনিশ্চয়তা নীতির ব্যাখ্যা: যদি কোনো কণার অবস্থান খুব নির্ভুলভাবে মাপা হয় , তবে তার ভরবেগ সম্পর্কে অনিশ্চয়তা বেড়ে যায় । আবার, যদি ভরবেগ খুব নির্ভুলভাবে জানা যায়, তবে অবস্থান সম্পর্কে অনিশ্চয়তা বেড়ে যায়। এটি আমাদের বলে যে প্রকৃতিতে নিজস্ব একটি অন্তর্নিহিত অনির্ধারকতা (indeterminacy) বিদ্যমান। এটি কোনো পরিমাপের সীমাবদ্ধতার কারণে নয়, বরং প্রকৃতির মৌলিক বৈশিষ্...
Post a Comment
Read more

দ্রাব্যতার গুণফল কি?

-
দ্রাব্যতার গুণফল ( Solubility Product) মৃদু বা দুর্বল তড়িৎ বিশ্লেষ্য লবণের দ্রবনে উৎপন্ন আয়নগুলি সাম্যবস্থায় তাদের ঘনমাত্রার ঘাতের গুনফলকে দ্রাব্যতার গুনফল বলে।  দ্রাব্যতার গুণফল (Solubility Product) বা Ksp একটি আংশিক বিয়োজন বিক্রিয়ার জন্য একটি সাম্যাবস্থা ধ্রুবক। উদাহরণসহ ব্যাখ্যা: উদাহরণ ১:  ১:১ লবণ AgCl এর দ্রাব্যতার গুনফল AgCl(s)  -------->  Ag+  (aq) + Cl-  (aq) এখানে, Ksp হবে: Ksp = [Ag+] [Cl- ] এখানে,  AgCl এর দ্রাব্যতা S (mol/ L) হলে,  [Ag+] = [Cl-] = S হবে।  Ksp = (S) x (S) = S² উদাহরণ ২: ১:২ লবণ CaF₂ এর দ্রাব্যতার গুনফল CaF₂ (s)  ---------> Ca ²+ (aq) + 2F - (aq) এখানে, Ksp হবে: Ksp = [Ca²+ ] [F-  ] ² এখানে,  CaF₂ এর দ্রাব্যতা S (mol/ L) হলে,  [Ca²+ ] = S , [F- ] = 2S হবে।  Ksp = (S) x (2S) ² = 4S³ উদাহরণ ৩: ১:৩ লবণ Al(OH)₃ এর দ্রাব্যতার গুনফল Al(OH)₃  (s)  ---------> Al³+ (aq) + 3 OH - (aq) এখানে, Ksp হবে: Ksp = [Al³+ ] [OH- ] ³ এখানে,  Al(OH)₃  এর দ্রাব্যতা S (mol/...
Post a Comment
Read more

চুম্বীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা কি?

-
  চুম্বীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (Magnetic Quantum Number) ইলেকট্রনের ঘুর্ণনের দিক বা ওরিয়েন্টেশন ব্যাখ্যা করার জন্য  যে কোয়ান্টাম সংখ্যা ব্যবহার করা হয় তাকে চুম্বীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে। চুম্বীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা নির্দিষ্ট উপ-শক্তিস্তরে (sub-shell) একটি ইলেকট্রন কতগুলো ভিন্ন ভিন্ন কক্ষপথে (orbital) থাকতে পারে এবং সে কক্ষপথগুলোর কোন দিকে সেটি ব্যাখ্যা করতে পারে। এটি মূলত ইলেকট্রনের কক্ষপথের অভিমুখ বা দিকনির্দেশ (orientation) নির্দেশ করে। চুম্বীয় কোয়ান্টাম সংখ্যাকে m দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।  চুম্বীয় কোয়ান্টাম সংখ্যার মান: m এর মান 0 থেকে  ± l পর্যন্ত হতে পারে। n = 1, এর জন্য   l = 0 হলে, m = 0 হবে। অর্থাৎ  প্রথম শক্তিস্তরে একটি 1s অরবিটাল বা কক্ষপথ থাকবে। n = 2, এর জন্য  l = 0,1 তখন, l = 0 হলে m = 0 হবে। তখন একটি  s অরবিটাল  এবং  l = 1 হলে m = -1, 0, +1 তিনটি p অরবিটাল সম্ভব। অর্থাৎ  দ্বিতীয় শক্তিস্তরে মোট চারটি অরবিটাল বা কক্ষপথ থাকবে। n = 3, এর জন্য  l = 0,1,2 তখন, l = 0 হলে m = 0 হবে। তখন একটি  s অরবিটাল...
Post a Comment
Read more

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা কি?

-
  প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (Principal Quantum Number) ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে যে প্রধান শক্তিস্তর বা কক্ষপথে আবর্তন করে তাকে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে।একে n দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।  এটি একটি মৌলিক কোয়ান্টাম সংখ্যা যা কোনো ইলেকট্রনের শক্তিস্তরের বা shell-এর অবস্থান নির্দেশ করে। n = 1, 2, 3, 4, ... এরকম পূর্ণ সংখ্যা হতে পারে। প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা পরমাণুর আকারের ধারণা পাওয়া যায়।  প্রত্যেকটি n এর মান একটি নির্দিষ্ট shell নির্দেশ করে।shell গুলিকে K, L, M, N প্রতীক দ্বারাও নির্দেশ করা হয়।  যেমন:  n=1 হলে K-shell, n=2 হলে L-shell,  n=3 হলে M-shell,  n= 4 হলে N- shell ইত্যাদি। শক্তিস্তর বা shell-এর ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা নির্ণয়: প্রতিটি শক্তিস্তর বা shell-এ সর্বোচ্চ ইলেকট্রনের সংখ্যা 2n² সূত্র দ্বারা  নির্ধারণ করা যায়: উদাহরণ: n = 1 হলে, সর্বোচ্চ ইলেকট্রন = 2(1)² = 2 n = 2 হলে, সর্বোচ্চ ইলেকট্রন = 2(2)² = 8 n = 3 হলে, সর্বোচ্চ ইলেকট্রন = 2(3)² = 18 n = 4 হলে, সর্বোচ্চ ইলেকট্রন = 2(4)² = 32 ইলেকট্রনের শক্তিস্তর বা s...
Post a Comment
Read more

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা কি?

-
  সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (Azimuthal Quantum Number):   ইলেকট্রন একটি প্রধান শক্তিস্তরের কোন উপশক্তিস্তরে অবস্থান করে তা ব্যাখ্যা করার জন্য যে কোয়ান্টাম সংখ্যার ধারণা দেওয়া হয় তাকে সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে।  এটি অরবিটালের আকৃতি (shape) নির্ধারণ করে। একে l দ্বারা প্রকাশ করা হয়। l - এর মান: 0 থেকে (n – 1) পর্যন্ত হতে পারে। প্রতিটি l -এর জন্য একটি নির্দিষ্ট অরবিটাল টাইপ থাকে। যেমন:  l = 0 হলে s উপশক্তিস্তর বা অরবিটাল (গোলাকার) l = 1 হলে p উপশক্তিস্তর বা অরবিটাল (ডাম্বেল আকৃতি) l = 2 হলে d - উপশক্তিস্তর বা অরবিটাল l = 3 হলে f - উপশক্তিস্তর বা অরবিটাল। উদাহরণ: যদি n = 1 হলে l = 0  হতে পারে। অর্থাৎ প্রথম শক্তিস্তরে  1s - উপশক্তিস্তর বা অরবিটাল থাকবে। যদি n = 2 হলে l = 0, 1 হতে পারে। অর্থাৎ দ্বিতীয় শক্তিস্তরে  2s, 2p - উপশক্তিস্তর বা অরবিটাল থাকবে। যদি n = 3, তাহলে l = 0, 1, 2 হতে পারে। অর্থাৎ তৃতীয় শক্তিস্তরে 3s, 3p, 3d - উপশক্তিস্তর বা অরবিটাল থাকবে।
Post a Comment
Read more

স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা কি?

-
  স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (Spin Quantum Number): স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা কোন অরবিটালে ইলেকট্রনের নিজস্ব ঘূর্ণন (spin) নির্দেশ করে। একে s বা mₛ দিয়ে প্রকাশ করা যায়। এর মান: +½ অথবা –½ প্রতিটি অরবিটালে সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে এবং তাদের স্পিন বিপরীতমুখী হয়। অর্থাৎ কোন অরবিটালে দুটি ইলেকট্রনের মধ্যে একটি ঘড়ির কাঁটার দিকে প্রদক্ষিণ করলে, অপরটি ঘড়ির কাঁটার উল্টোদিকে প্রদক্ষিন করে। আমরা কোন অরবিটালে ইলেকট্রনের স্পিন কিভাবে হিসাব করব:  এক্ষেত্রে কোন অরবিটালে যে ইলেকট্রনটি প্রথমে প্রবেশ করে সেই ইলেকট্রনের স্পিন, S = +½  এবং যে ইলেকট্রনটি পারে প্রবেশ করে অর্থাৎ দ্বিতীয় ইলেকট্রনের স্পিন, S = –½ ধরা হয়। যেমন :  He এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² এখানে He - এর  প্রথম ইলেকট্রন e₁ এর জন্য স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যার মান  S = +½ এবং  দ্বিতীয় ইলেকট্রন e₂ এর জন্য স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যার মান  S = –½ ধরা হয়।
Post a Comment
Read more

বেনজিন থেকে ফেনল প্রস্তুতি।

-
  ডাউ পদ্ধতিতে বেনজিন থেকে ফেনল প্রস্তুতির জন্য সাধারণত তিনটি ধাপ অনুসরণ করা হয়।   ধাপ ১: বেনজিন থেকে ক্লোরোবেনজিন প্রস্তুতি :  বেনজিন (C₆H₆) এর সাথে ক্লোরিন (Cl₂) ফেরিক ক্লোরাইড  বা আলুমিনিয়াম ক্লোরাইড (FeCl₃ বা AlCl₃) উপস্থিতিতি বিক্রিয়া করে ক্লোরোবেনজিন ( C₆H₅Cl) তৈরি করে।  C₆H₆ + Cl₂ ------> C₆H₅Cl + HCl ধাপ ২: ক্লোরোবেনজিন থেকে সোডিয়াম ফিনক্সাইড প্রস্তুতি :  ক্লোরোবেনজিন (C₆H₅Cl) এর সাথে 300°C তাপমাত্রায়, 200 atm চাপে NaOH বিক্রিয়া করে সোডিয়াম ফিনক্সাইড (C₆H₅ONa) গঠন করে।  C₆H₅Cl + NaOH -----> C₆H₅ONa + NaCl ধাপ ৩: সোডিয়াম ফিনক্সাইড থেকে ফেনল প্রস্তুতি : সোডিয়াম ফিনক্সাইডকে HCl দ্বারা এসিডিক হাইড্রোলাইসিস করলে ফেনল ( C₆H₅OH)  তৈরি হয়। C₆H₅ONa + HCl ------> C₆H₅OH + NaCl
Post a Comment
Read more

বেনজিন থেকে নাইট্রোবেনজিনের প্রস্তুতি।

-
বিবরণ: বেনজিনের (C₆H₆) সাথে গাঢ় নাইট্রিক এসিড (HNO₃), গাঢ় সালফিউরিক এসিডের (H₂SO₄), উপস্থিতিতে ৬০°C  তাপমাত্রায় নাইট্রোবেনজিন (C₆H₅NO₂) উৎপন্ন হয়। < এই প্রতিক্রিয়ায় বেনজিনের একটি হাইড্রোজেন পরমাণু নাইট্রো গ্রুপ (–NO₂) দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। সালফিউরিক এসিড ও নাইট্রিক এসিড বিক্রিয়া করে নাইট্রোনিয়াম আয়ন (NO₂⁺) তৈরি করে, যা বেনজিন বলয়ের সাথে ইলেক্ট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া করে নাইট্রোবেনজিন তৈরি করে। রাসায়নিক সমীকরণ: C₆H₆ + HNO₃ -----> C₆H₅NO₂ + H₂O বেনজিন থেকে নাইট্রোবেনজিনের প্রস্তুতি করার পদ্ধতিকে নাইট্রেশন বলে। 
Post a Comment
Read more

মৌলিক অণু ও যৌগিক অনু কাকে বলে।

-
  মৌলিক অণুঃ একই মৌলের একাধিক পরমাণু দ্বারা যে চার্জ নিরপেক্ষ কণা গঠিত হয় তাকে মৌলিক অণু বলে। যেমনঃ হাইড্রোজেন অণু (H₂), অক্সিজেন অণু (O₂), ওজন অণু (O₃) নাইট্রোজেন অণু (N₂) ইত্যাদি ।  যৌগিক অণুঃ ভিন্ন ধরনের একাধিক মৌলের পরমাণু দ্বারা যে চার্জ নিরপেক্ষ কণা গঠিত হয় তাকে যৌগিক অণু বলে। যেমনঃ কার্বন-ডাই-অক্সাইড (CO₂), সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), মিথেন (CH₄) ইত্যাদি। 
Post a Comment
Read more

অনু ও পরমাণুর মধ্যে পার্থক্য

-
  অনু ও পরমাণুর মধ্যে পার্থক্য নিম্নরূপঃ ১/ মৌলের গুনাগুন বহনকারী মৌলিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণাকে পরমাণু বলে।    একই ধরনের বা ভিন্ন ধরনের একাধিক পরমাণু মিলিত হয়ে অনু গঠন করে। ২/ পরমাণুর স্বাধীন অস্তিত্ব নেই।  অনুর স্বাধীন অস্তিত্ব আছে।   ৩/ পরমাণু রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে।   অনুসমূহ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সরাসরি অংশগ্রহণ করতে পারে না।  ৪/ কোন একটি মৌলের প্রতীক দ্বারা ঐ মৌলের পরমাণুকে বোঝায়। যেমনঃ হাইড্রোজেন (H), নাইট্রোজেন(N) ইত্যাদি।   কোন একটি যৌগের সংকেত দ্বারা ঐ যৌগের অনু বোঝায়। যেমনঃ পানি(H₂O), সালফিউরিক এসিড(H₂SO₄) ইত্যাদি। 
Post a Comment
Read more

Popular posts from this blog

কপার(Cu) ও ক্রোমিয়ামের(Cr) ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম কেন?

-
কপার(Cu) ও ক্রোমিয়ামের(Cr) ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম কেন?   কপার ও ক্রোমিয়াম এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ Cu (29)----> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹º Cr (24) -----> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায়, কপারের ক্ষেত্রে 4s² 3d⁹ থেকে 4s¹ 3d¹º হয়েছে এবং ক্রোমিয়াম এর ক্ষেত্রে 4s² 3d⁴ থেকে 4s¹ 3d⁵ হয়েছে। কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে যদি সর্ববহিঃস্থ শক্তির অরবিটাল অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ অবস্থায় থাকে তবে ঐ মৌলের স্থিতিশীলতা বৃদ্ধি পায়।  এজন্য কপারের ইলেকট্রন বিন্যাসে বহিঃস্থ  শক্তিস্তরে 4s² 3d⁹ এর পরিবর্তে 4s¹ 3d¹º হয় এবং ক্রোমিয়াম এর ক্ষেত্রে  4s² 3d⁴ এর পরিবর্তে 4s¹ 3d⁵ হয়।  স্থিতিশীলতার জন্য কপার ও ক্রোমিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসের ব্যতিক্রম দেখা যায়।
Read more

মুক্তজোড় ইলেকট্রন ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কাকে বলে।

-
মুক্তজোড় ইলেকট্রন ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কাকে বলে।   মুক্তজোড় ইলেকট্রনঃ   কোন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে বা সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে ইলেকট্রন গুলো বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না তাদেরকে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বলে।   যেমন ঃ ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস করলে দেখা যায় Cl (17) ---> 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3Px² 3Py² 3Pz¹ এখানে, ক্লোরিনের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর অর্থাৎ তৃতীয় শক্তিস্তরে 3s² 3Px² 3Py² অরবিটাল গুলোতে দুটি করে ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে। এই ইলেকট্রনগুলি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না। এজন্য এই ইলেকট্রনগুলি কে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বলে। এখানে ক্লোরিনের তিন জোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে।   বন্ধন জোড় ইলেকট্রনঃ  পরমাণু যোজ্যতা স্তরে বা সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে ইলেকট্রনগুলি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে তাদেরকে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বলে।  কোন পরমাণু ইলেকট্রন বিন্যাস করলে তার সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে বেজোড় ইলেকট্রন গুলি থাকে সেই ইলেকট্রনগুলি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। কাজেই বলা যায়, কোন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যতটি বেজোড় ইলেকট্রন থাকে ঐ পরমাণু ততটি বন্ধন গঠন কর...
Read more

জারণ সংখ্যা নির্ণয়ের সহজ পদ্ধতি।

-
জারণ সংখ্যা নির্ণয়ের সহজ পদ্ধতি। জারণ সংখ্যাঃ  যৌগ গঠনের সময় একটি মৌল অপর মৌলের সাথে যুক্ত হতে যে কয়টি ইলেকট্রন আদান প্রদান করে সেই আদান প্রদানকৃত ইলেকট্রনের সংখ্যাকে জারণ সংখ্যা বলে। জারণ সংখ্যা ধনাত্মক, ঋণাত্মক, ভগ্নাংশ এবং শূন্য হতে পারে। একটি মৌলের একাধিক জারণ সংখ্যা হতে পারে। একে পরিবর্তনশীল জারণ সংখ্যা বলে। কোন যৌগে নির্দিষ্ট মৌলের অজানা জারণ সংখ্যা নির্ণয়ের জন্য কিছু নির্দিষ্ট মৌলের জারণ সংখ্যা মনে রাখা প্রয়োজন। জানা মৌলের জারণ সংখ্যার সাহায্যে কোন মৌলের অজানা জারণ সংখ্যা সহজেই নির্ণয় করা যায়। যেসব মৌলের জারণ সংখ্যা মনে রাখা প্রয়োজন তা নিম্নরূপঃ ১. চার্জ নিরপেক্ষ পরমাণুর জারণ সংখ্যা শূন্য হয়। যেমনঃ Na ; K ; Mg ; Ca ; Fe ইত্যাদি। ২. দ্বি-মৌলিক গ্যাসের জারণ সংখ্যা শূন্য। যেমনঃCl₂ ; Br₂ ; I₂ ; N₂ ; O₂ ; F₂ ; H₂ ইত্যাদি। ৩. নিষ্ক্রিয় গ্যাসের জারণ সংখ্যা শূন্য। যেমনঃ He ; Ne ; Ar ; Kr ; Xe ; Rn.   ৪. গ্রুপ- 1 এর মৌল সমূহের জারণ সংখ্যা  +1. যেমনঃ H ; Li ; Na ; K ; ইত্যাদি।   ৫. গ্রুপ -2 এর মৌলসমূহের জারণ সংখ্যা  +2. যেমনঃ...
Read more

COD ও BOD কাকে বলে?

-
COD ও BOD  কাকে বলে? COD :  কোন নমুনা পানিতে মোট কতটুকু রাসায়নিক দ্রব্য আছে তা পরিমাপের মানদন্ডকে  Chemical Oxygen Demand বা সংক্ষেপে COD বলা হয়। BOD :  কোন নমুনা পানিতে জৈব দূষক পচনের জন্য কি পরিমাণ অক্সিজেন দরকার তার মানদণ্ডকে Biological Oxygen Demand বা BOD বলে।
Read more

জারক ও বিজারক কাকে বলে? কিভাবে জারক ও বিজারক সহজেই চেনা যায়।

-
Image
জারক ও বিজারক কাকে বলে? কিভাবে জারক ও বিজারক সহজেই চেনা যায়। জারকঃ  যে সকল রাসায়নিক পদার্থ অন্য রাসায়নিক পদার্থকে জারিত করে এবং সেই সাথে নিজে বিজারিত হয় তাকে জারক বলে।  যেমন - জিংক এবং কপার সালফেটের বিক্রিয়ায় কপার সালফেট জারক হিসেবে কাজ করে। রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় জারক ইলেক্ট্রন গ্রহন করে। Zn +CuSO4 ------>  ZnSO4 +Cu এই বিক্রিয়ায় কপার আয়ন দুটি ইলেক্ট্রন গ্রহন করে কপার ধাতুতে পরিনত হয়েছে। অর্থাৎ কপারের বিজারন ঘটেছে।  বিজারন বিক্রিয়ায় যারা অংশগ্রহন করে তারা জারক।কাজেই এই বিক্রিয়ায় কপার জারক।  জারক যেহেতু ইলেক্ট্রন গ্রহন করে সেহেতু জারকের ধনাত্বক আধান উৎপাদে হ্রাস পায়।  অর্থাৎ সকল জারন- বিজারন বিক্রিয়ায় যে বিক্রিয়কের জারন সংখ্যা বা ধনাত্বক আধান উৎপাদে হ্রাস পায় সেই বিক্রিয়কটিই জারক। কিছু জারকের উদাহরন - সকল অধাতু, হ্যালোজেন, KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, গাঢ় H2SO4, SO2, ইত্যাদি। বিজারক ঃ  যে সকল রাসায়নিক পদার্থ অন্য রাসায়নিক পদার্থকে বিজারিত করে এবং সেই সাথে নিজে জারিত হয় তাকে বিজারক বলে। বিজারক পদার্থ রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় ইলেক্ট্রন ...
Read more

সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন?

-
সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? যেসব মৌলের একাধিক যোজনী বিদ্যামান তাদেরকে পরিবর্তনশীল যোজনী বলা হয়।  আধুনিক সংজ্ঞা মতে অধাতব মৌলের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে বিজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা ঐ মৌলের যোজনী নির্দেশ করে। সালফারের স্বাভাবিক ও উত্তেজিত অবস্থায় ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ S(16)----> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3Px² 3Py¹ 3Pz¹ S*(16)---> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3Px¹ 3Py¹ 3Pz¹3dxy¹ S²*(16)--->1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3Px¹ 3Py¹ 3Pz¹ 3dxy¹ 3dyz¹ S এর ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় স্বাভাবিক অবস্থায় বহিঃস্থ শক্তিস্তরে বেজোড় ইলেকট্রন দুইটি আছে। এ কারণে সালফারের স্বাভাবিক অবস্থায় যোজনী 2.  আবার প্রথমবার উত্তেজিত করলে 3Px অরবিটাল থেকে 3dxy অরবিটালে একটি ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয়।  এ অবস্থায় সালফারের চারটি বিজোড় ইলেকট্রন পাওয়া যায়। এজন্য সালফারের যোজনী 4 হয়।  আবার সালফারকে দ্বিতীয় বার উত্তেজিত করলে 3s অরবিটাল থেকে 3dyz অরবিটালে আরেকটি ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয়। এই অবস্থায় বিজোড় ইলেকট্রন পাওয়া যায় 6 টি। এজন্য সালফার এর যোজনী 6 হয়।  যে...
Read more

প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড ও সেকেন্ডারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ কাকে বলে?

-
প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড ও সেকেন্ডারি স্ট্যান্ডার্ড  পদার্থ কাকে বলে?   প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থঃ    যেসব পদার্থ রাসায়নিক নিক্তিতে ওজন করা যায়, বাতাসের জলীয় বাষ্প, কার্বন-ডাই-অক্সাইড ইত্যাদির সাথে বিক্রিয়া করে না এবং যাদের দ্বারা তৈরিকৃত দ্রবণের ঘনমাত্রা দীর্ঘদিন অপরিবর্তিত থাকে তাদেরকে প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ বলে। যেমনঃ সোডিয়াম কার্বনেট (Na₂CO₃), অক্সালিক এসিড (C₂H₂O₄ .2H₂O) ,K₂Cr₂O₇ ইত্যাদি। প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থের বৈশিষ্ট্যঃ ১. রাসায়নিক নিক্তিতে ওজন করা যায় এবং নিক্তির কোন ক্ষতি করে না। ২. বায়ুমণ্ডলের জলীয় বাষ্প, কার্বন-ডাই-অক্সাইড এদের সাথে বিক্রিয়া করে না। ৩. তৈরিকৃত দ্রবণের ঘনমাত্রা দীর্ঘদিন অপরিবর্তিত থাকে। ৪. ত্বকের কোনো ক্ষতি করেনা।। ৫. সাধারণ তাপমাত্রায়  এরা কঠিন অবস্থায়  থাকে।   সেকেন্ডারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থঃ  যে সকল পদার্থ রাসায়নিক নিক্তিতে ওজন করা যায় না, বায়ুমন্ডলের জলীয়বাষ্প, কার্বন ডাই অক্সাইড এদের সাথে বিক্রিয়া করে এবং এদের দ্বারা তৈরিকৃত দ্রবণে...
Read more

মোলার গ্যাস ধ্রুবক এবং এর মাত্রা, তাৎপর্য ও মান নির্ণয়।

-
মোলার গ্যাস ধ্রুবক এবং এর মাত্রা, তাৎপর্য ও মান নির্ণয়। মোলার গ্যাস ধ্রুবকঃ   আদর্শ গ্যাস সমীকরণ মতে নির্দিষ্ট তাপমাত্রা ও চাপে 1 মোল পরিমাণ সকল  গ্যাসের আয়তন ধ্রুব। এ ধ্রুবকে মোলার গ্যাস ধ্রুবক বলে। একে R দ্বারা সূচিত করা হয়। এ কে সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবকও বলে। মোলার গ্যাস ধ্রুবক এর মাত্রা নির্ণয়ঃ  আদর্শ গ্যাস সমীকরণ হতে পাই -   PV = nRT   R = (PV) ÷ (nT) এখানে,  P = চাপ,  V = আয়তন, n = মোল সংখ্যা,  R = মোলার গ্যাস ধ্রুবক,  T = তাপমাত্রা।  একক ক্ষেত্রফলে প্রযুক্ত বলকে চাপ বলে। অর্থাৎ  চাপ P =  (বল ÷ ক্ষেত্রফল)      P = বল ÷(দৈর্ঘ্য)²    আয়তন V = (দৈর্ঘ্য)³ অতএব R =[ (বল ÷ ক্ষেত্রফল) x আয়তন] ÷ [মোল সংখ্যা x তাপমাত্রা]   R = [বল x (দৈর্ঘ্য)³]÷ [ (দৈর্ঘ্য)² x মোল সংখ্যা x তাপমাত্রা]  R = (বল x দৈর্ঘ্য) ÷ (মোল সংখ্যা x কেলভিন)   R = কাজ x মোল সংখ্যা-¹ x কেলভিন-¹  (যেহেতু বল x দৈর্ঘ্য = কাজ) এটিই হচ্ছে R এর মাত্রা। তাৎপর্যঃ   R = কাজ x মোল সংখ্যা-¹ x কেলভিন-¹ ...
Read more

প্রতীক ও সংকেতের মধ্যে পার্থক্য কি?

-
প্রতীক ও সংকেতের মধ্যে পার্থক্য কি? প্রতীক ও সংকেতের মধ্যে পার্থক্য নিম্নরূপঃ ১. কোন মৌলের পূর্ণনামের সংক্ষিপ্ত প্রকাশকে প্রতীক বলে। অন্যদিকে, সংকেত হচ্ছে কোন পদার্থের সংক্ষিপ্ত প্রকাশ। ২. প্রতীক শুধু মৌলিক পদার্থের জন্য লেখা হয়।  কিন্তু, সংকেত মৌলিক ও যৌগিক উভয় পদার্থের জন্য লেখা হয়। ৩. প্রতীক মৌলের একটি পরমাণুকে নির্দেশ করে। অপরদিকে, সংকেত পদার্থের একটি অনুকে নির্দেশ করে।
Read more

রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের মধ্যে তুলনা।

-
রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের মধ্যে তুলনা। রাদারফোর্ড ও বোর উভয়ে পরমাণু মডেলের  ব্যাখ্যা করলেও তাদের মধ্যে কিছু সাদৃশ্য বৈসাদৃশ্য বিদ্যামান আছে। নিচে রাদারফোর্ড ও বোর মডেলের তুলনা করা হলোঃ সাদৃশ্যঃ ১. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল দ্বারা শুধু এক ইলেকট্রন বিশিষ্ট পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করা যায়। ২. উভয় মডেল অনুসারে পরমাণুর অভ্যন্তরস্থ বেশিরভাগ স্থান ফাঁকা। ৩. রাদারফোর্ড ও বোর মডেল অনুসারে পরমাণুর কেন্দ্রে ধনাত্মক আধান ও প্রায় সমগ্র ভর কেন্দ্রীভূত থাকে। বৈসাদৃশ্যঃ ১. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলে শক্তিস্তরের আকার ও আকৃতি সম্বন্ধে কোন ধারণা দেওয়া হয়নি।  কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বৃত্তাকার শক্তিস্তরের ধারণা দেওয়া হয়েছে। ২. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের সাহায্যে পারমাণবিক বর্ণালী ব্যাখ্যা করা যায় না।  কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে বর্ণালী সম্পর্কে ব্যাখ্যা দেওয়া হয়েছে। ৩. রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেয় না।  কিন্তু বোরের পরমাণু মডেলে ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের ধারণা দেওয়া হয়েছে। ৪. শক্তির শোষণ বা বিকিরণ সম্বন্ধে কোন ধারনা ...
Read more